[题目]常温下.向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液.溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是A. 当V<10mL时.溶液中可能存在:c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)B. 当V=10mL时.溶液中水的电离程度比纯水大C. 当V=15mL时.溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)&g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是

A. 当V(NaOH溶液)<10mL时，溶液中可能存在：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

B. 当V(NaOH溶液)=10mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

C. 当V(NaOH溶液)=15mL时，溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

D. 当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)

【答案】D

【解析】当V(NaOH溶液)<10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4 和H2C2O4，溶液显酸性，根据电荷守恒规律：c(Na+)+ c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(OH-)，由于c(H+)> c(OH-)，所以c(Na+)<2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，A错误；当V(NaOH溶液)=10mL时，反应后溶质为NaHC2O4 HC2O4-在溶液中水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，抑制了水的电离，则溶液中水的电离程度比纯水小，B错误；当V(NaOH溶液)=15mL时，溶质为等浓度的和，溶液呈酸性，则、，溶液中离子浓度大小为:，C错误；当V(NaOH溶液)=20mL时，与氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中溶质为，图象分析可以知道溶液呈碱性，根据质子守恒可以知道: c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-),D正确；正确选项D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

（2）从油水混合物中分离出植物油，选择装置________，该分离方法的名称为________。

（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________（填“上”或“下”）口进水。装置B在分液时上层液体从________（填仪器名称）的________（填“上”或“下”）口流出。

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

―→

粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发

正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子，进行如下实验：

（1）取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀；

（2）取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。

下列说法不符合事实的是（）

A. 根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L

B. 根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L

C. 另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀

D. NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是探究过氧化氢酶量对酶促反应速率影响的实验装置图，请回答下列问题：

(1)本实验中对自变量的控制可通过________________________来实现。除了自变量和因变量外，本实验中无关变量是(答出主要两点)__________________。

(2)若要验证酶的专一性，在此实验装置的基础上，应如何改进(请写出具体的措施)？

______________________________________________________________。

(3)能否用本实验装置来验证温度对酶活性的影响？____________，原因是__________________________。

(4)在过氧化氢溶液相同浓度、相同体积的不同实验组中加入大小相同不同数目的浸过肝脏研磨液的滤纸片，则几个实验组最终生成的气体量是否相同__________，原因是______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性,W>Z>Y B. 单质的沸点：Y>X>Z

C. 简单离子半径:Z>W>X D. X的氢化物中可能含有非极性共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2；还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：

（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。

（2）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________。

（3）酸化滤液Na2CrO4时，不选用赴酸的原因是____________________，从平衡角度分析酸化的原理：______________________。

（4）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为________________。

（5）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。,

①写出Ⅰ电极的电极反应式_______________________。

②当Na2CrO4转化为1malNa2Cr2O7时，理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为________。

（3）称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①判断达到滴定终点的依据是______________________。

②若实验中共用去40.00mL，Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为_____________(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3位有效数字)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。

（1）图一是根据反应Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是________________________________________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向_______移动（填“甲”或“乙”）。

（2）图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是__________________________________________；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为________________L。

（3）一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3，以下关系正确的是______________。

A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3－)+ c(CO32－)+c(OH－)

B．c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)

C．c(K+)>c(CO32－)>c(H+)>c(OH－)

D．c(K+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)

E．c(K+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+c(H2CO3)

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【题目】以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林（G）的路线：