[题目]下列说法中正确的是( )A. HF.HCl.H2S.PH3的稳定性依次增强B. 按Mg.Si.N.F的顺序.原子半径由小变大C. 某主族元素的电离能I1-I7数据如下表所示(单位:kJ/mol).可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D. 在①P.S.②Mg.Ca.③Al.Si三组元素中.每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法中正确的是( )

A. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

B. 按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大

C. 某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族

D. 在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

【答案】D

【解析】试题分析：HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，故A错误；按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由大变小，故B错误；可推测该元素最外层有3个电子，位于元素周期表第ⅢA族，故C错误；在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素分别是P、Mg、Si,原子序数之和为41，故D正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。

（1）写出④的元素符号__。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：__。

（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__(填相应化学式，下同)，碱性最强的是__。

（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是__(填元素符号，下同)，原子半径最大的是__。

（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)__。

（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式__。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有机反应方程式书写错误的是（）

A.+HO-NO2+H2O

B.nCH2=CH2

C.CH3COOH+CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3

D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】低碳经济是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。下列是有关碳元素的相关转化，回答下列问题：

（1）已知甲醇是一种清洁燃料，制备甲醇是煤液化的重要方向。若已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为H＝－285.8kJ/mol、△H＝－283.0kJ/mol、△H＝－726.5kJ/mol，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l) △H＝________ kJ/mol。

（2）一定温度下，一定可以提高甲醇合成速率的措施有（______）

a.增大起始通入值

b.恒温恒容，再通入氦气

c.使用新型的高效正催化剂

d.将产生的甲醇及时移走

e.压缩体积，増大压强

（3）在恒温恒容条件下，下列说法可以判定反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)已经达到平衡状态的是（______）

a.体系中碳氢单键数目不再改变

b.体系中n(CO)：n(H2)不再改变

c.体系中压强或者平均摩尔质量不再改变

d.单位时间内消耗氢气和CH3OH的物质的量相等

（4）在恒压的容器中，曲线X、Y、Z分别表示在T1°C、T2°C和T3°C三种温度下合成甲醇气体的过程。控制不同的原料投料比，CO的平衝转化率如图所示：

①温度T1°C、T2°C和T3°C由高到低的順序为：_________________；

②若温度为T3°C时，体系压强保持50aMPa，起始反应物投料比n(H2)/n(CO)＝1.5，则平衡时CO和CH3OH的分压之比为__________，该反应的压强平衡常数Kp的计算式为__________。(Kp生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压强×该物质的物质的量分数)。