练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列常见现象与胶体无关的是

    A．清晨在密林中看到一缕缕的光束

    B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐

    C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

    D．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届贵州省遵义市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO 和H2可以合成甲醇，CO2 和NH3可以合成尿素。（共计12分）

    Ⅰ.若在20L的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，发生反应：

    CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）。测得平衡时CO得转化率随温度变化及压强的变化如图所示：p2、195℃时，n（H2）随时间的变化如表所示：

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n（H2）/mol

    8

    5

    4

    4

    （1）p2、195℃时，0～1min内，υ（H2）= mol/（L·min）。

    （2）你认为p1 p2 ； p2、195℃时，B点，υ（正） υ（逆）。（填“﹤”“﹥”或“=”）

    （3）p2、195℃时，该反应的化学平衡常数为 ；

    Ⅱ．NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    （1）NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为 。

    （2）工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有 （填序号）

    A．升高温度 B．加入催化剂

    C．将尿素及时分离出去 D．增大反应体系的压强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古包头九中高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室可用加热2KClO3分解的方法制取氧气，反应中使用MnO2作为催化剂，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）

    A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥

    C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北京大学附属中学分校高二上抽考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极

    B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2 +4e-→2O2-

    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

    D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁育才学校高一上第一次阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    盐酸

    冰水混合物

    硫酸

    干冰

    B

    蒸馏水

    蔗糖溶液

    氧化铝

    二氧化硫

    C

    胆矾

    盐酸

    铁

    碳酸钙

    D

    胆矾

    食盐水

    氯化铜

    碳酸钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁师大附属中学高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）（1）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1，平衡常数为K1；

    反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

    700℃ 

    900℃ 

    K1

    1．47

    2．15

    K2 

    2．38

    1．67

    ①反应CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H，平衡常数为K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）是 反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②能判断CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。

    A．容器中压强不

    B．混合气体中c（CO）不变

    C．v正（H2）= v逆（H2O

    D．c（CO）= c（CO2）

    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

    ①该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2．0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。

    ②下列措施中能使平衡时增大的是____________（填序号）。

    A．升高温度

    B．增大压强

    C．充入一定量的CO2

    D．再加入一定量铁粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光中学高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是

    A、电流方向：电极IV→→电极I

    B、电极I发生还原反应

    C、电极II逐渐溶解

    D、电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：

    （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。

    （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。

    A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液

    （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5．2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。

    （4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是 。

    （5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

    已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+ 3O2 （g）=2Fe2O3（s） =-1648kJ/mol

    C（s）+O2（g）=CO2（g） =-392kJ/mol

    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s） =-1480kJ/mol

    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。

    （6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 kg。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是

    A．无色透明 B．有丁达尔效应

    C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案