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    4．含H2SO449g的稀H2SO4与足量的Zn反应生成H2的物质的量为0.5mol．

    分析 Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn足量，硫酸完全反应，反应中n（H2SO4）=n（H2），以此来解答．

    解答 解：发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn足量，硫酸完全反应，反应中n（H2SO4）=n（H2）=$\frac{49g}{98g/mol}$=0.5mol，
    故答案为：0.5mol．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握发生的反应、反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意硫酸完全反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

    （1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是Fe2+（填离子符号），参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是1：2．
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是BD（双选，填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3               B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧            D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有BF（双选，填序号）．
    A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯   E．玻璃棒   F．坩埚
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的一个是方案①，原因是因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
    （6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．碳素墨水是一种以炭黑为颜料的黑色墨水，签署需要长时间保存的重要文件时，通常要求使用碳素墨水．这是利用了碳的（　　）
    A．导电性B．水溶性C．氧化性D．化学稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．日常生活和工业生产中常用到漂白剂．下列溶液具有漂白作用的有（　　）
    A．NaClO溶液B．新制氯水C．KOH溶液D．稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．按如图所示装置（盐桥内含有KCl饱和溶液）线路连接后，可发现电流表指针明显偏转，说明发生了原电池反应，下列关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A．左侧石墨为电池的正极，电极反应：Fe3++e-═Fe2+
    B．右侧烧杯中发生还原反应，电极反应：2I--2e-═I2
    C．右侧烧杯内溶液颜色变浅
    D．盐桥中的K+流向右侧烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．燃料乙醇的生产过程可用下图表示：

    （1）粉碎玉米的目的是增大反应物的接触面积或加快反应速率或使反应充分进行．
    （2）生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是碘（I2）或碘酒或革兰氏碘液．
    （3）步骤a的操作是C．
    A．蒸发  B．萃取  C．蒸馏  D．分液
    （4）发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：制饮料，制干冰、制纯碱、制碳酸钙等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．在一定温度下，用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关判断正确的是（　　）
    A．A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.1mol•L-1
    B．B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    C．C点水电离的c（OH-）大于A点水电离的c（OH-）
    D．A、B、C三点溶液均有Kw=c（H+）•c（OH-）=1.0×10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的工艺流程如下：

    通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
    Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
    Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
    Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
    Ⅳ．加入指示剂，用c mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积．
    已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
    ①滴定选用的指示剂是b（选填字母），滴定终点的现象为溶液变为红色，而且半分钟内不褪色．
    a．FeCl2      b．NH4Fe（SO4）2      c．淀粉       d．甲基橙
    ②实验过程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，如无此操作所测Cl元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂．由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示．回答下列问题：

    （1）A中所含官能团的名称为碳碳双键．
    （2）E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是聚乙烯．
    （3）写出下列反应的反应类型：A→B加成反应；B→F取代反应．
    （4）写出下列反应的化学方程式：①A→E：n CH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$；②C→D：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
    （5）由B生成C也可通过两步反应完成：B→$→_{①}^{O_{2}}$C2H4O$→_{②}^{O_{2}}$C，写出其中反应①的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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