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    19．按如图所示装置（盐桥内含有KCl饱和溶液）线路连接后，可发现电流表指针明显偏转，说明发生了原电池反应，下列关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A．左侧石墨为电池的正极，电极反应：Fe3++e-═Fe2+
    B．右侧烧杯中发生还原反应，电极反应：2I--2e-═I2
    C．右侧烧杯内溶液颜色变浅
    D．盐桥中的K+流向右侧烧杯

    分析 该原电池反应为：2KI+2FeCl3═2FeCl2+I2，线路连接后，可发现电流表指针明显偏转，说明发生了原电池反应，负极碘离子失去电子发生氧化反应生成碘单质：2I--2e-═I2，正极铁离子得到电子生成亚铁离子：Fe3++e-═Fe2+，则左边的石墨为正极，右边的石墨为负极，外电路中电流从左边流向右边，据此进行解答．

    解答 解：A．左侧石墨为原电池的正极，正极铁离子得到电子生成亚铁离子，发生反应为：Fe3++e-═Fe2+，故A正确；
    B．右侧的石墨为负极，溶液中碘离子失去电子生成碘单质：2I--2e-═I2，该反应为氧化反应，故B错误；
    C．右侧烧杯内铁离子得到电子转化成亚铁离子，溶液颜色变浅，故C正确；
    D．左边的石墨为正极，右边的石墨为负极，外电路中电流从左边流向右边，盐桥中的K+流向作移动，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查了原电池工作原理，题目难度中等，根据题干信息正确判断两极及发生反应原理为解答关键，注意掌握原电池工作原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．下列是以烃A为原料合成可降解高聚物C和抗氧化剂I的合成路线．

    已知：-CHO+$\stackrel{一定条件下}{→}$
    （1）烃A的最大质荷比为42．则A的分子式为C3H6；D→E的试剂及反应条件为氢氧化钠水溶液，加热．
    （2）B中有一个三元环，B的结构简式为；⑤的反应类型是消去反应．
    （3）Ⅰ可作抗氧剂，原因是有酚羟基，易被氧化．
    （4）写出下列反应方程式：
    ①F与新制Cu（OH）2悬浊液反应；
    ②C为可降解材料，其在酸性条件下的水解反应．
    （5）写出满足下列条件的G的同分异构体：①属于酯；②核磁共振氢谱只有两种吸收峰；③无环；④不能发生银镜反应．CH3OOCCH=CHCOOCH3、CH3COOCH=CHOOCCH3（或或）（任写两种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有50%左右的Al2O3，以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分．上述4种氧化物中，属于两性氧化物的是（　　）
    A．Al2O3B．SiO2C．Fe2O3D．MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列措施中，不能增大化学反应速率的是（　　）
    A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水
    B．Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片
    C．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
    D．用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的几种，且各离子浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

    回答下列问题：
    （1）溶液A中一定不存在的阴离子有CO32-．
    （2）生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别为2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
    （3）气体乙的结构式为．
    （4）生成气体丙的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O若实验消耗Cu 144g，则最多生成气体丁的体积（标准状况下）为33.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．含H2SO449g的稀H2SO4与足量的Zn反应生成H2的物质的量为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解性
    环乙醇1000.9618161微溶于水
    环己烯820.810283难溶于水
    a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．
    回答下列问题：
    （1）由环己醇制取环己烯的方程式；
    （2）装置b的冷凝水方向是下进上出（填下进上出或上进下出）；
    （3）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加   B．冷却后补加   C．不需补加   D．重新配料
    （4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为醚键．
    （5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是分液漏斗，分离氯化钙的操作是过滤．
    （6）合成过程中加入浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．可能造成臭氧层破坏的气体是（　　）
    A．汽车排放的尾气B．硫酸厂尾气C．居室装修废气D．卤代烃挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物．请回答下列问题：
    （1）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于d区．
    （2）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．基态Ti2+中电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．BH4-的空间构型是正四面体型．
    （3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp3、sp2，乙醛分子中HCO的键角大于乙醇分子中H-C-O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
    ②与CN-互为等电子体微粒的化学式为CO（或N2等）（写出一种即可）
    （5）单质铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞中Fe原子的配位数之比为4：6：3，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为$\frac{2}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．

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