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    【题目】硅是最理想的太阳能电池材料，高性能晶硅电池是建立在高质量晶硅材料基础上的。工业上可以用如图所示的流程制取高纯硅。

    （1）硅在周期表中的位置是_______________，反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：__________________
    （2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3 (沸点31.8℃)中含有少量SiCl4 (沸点57.6℃)和SiH2Cl2 (沸点8.2℃)、SiH3Cl(沸点-30.4℃)提纯SiHCl3采用的方法为__________，整个过程中可以循环利用的物质X是：_____________（填化学式）

    （3）提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧，原因之一是硅的卤化物极易水解，写出SiCl4遇水剧烈反应的化学方程式___________________________________

    （4）硅在有HNO3存在的条件下，可以与HF生成H2SiF6，同时有不溶于水的气体生成，该气体遇空气变为红棕色，硅单质发生的化学方程式为_____________________________________________________

    （5）某工厂用100吨纯度为75%的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅28吨，则该过程中硅的产率是：__________（精确到小数点后两位）

    【答案】 第三周期第IVA族 1:2 蒸馏或分馏 HCl SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或3SiCl4+4H2O=H3SiO4↓+4HCl 3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO↑+8H2O 0.80或80.00%

    【解析】(1)硅是14号元素，在周期表中位于第三周期第IVA族，反应1为二氧化硅和碳的反应：SiO2+3CSiC+2CO，反应中氧化剂是二氧化硅和C，还原剂是C，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为：第三周期第IVA族；1:2；

    (2)SiHCl3(沸点31.8℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和SiH2Cl2 (沸点8.2℃)、SiH3Cl(沸点-30.4℃)，由于沸点差别较大，可以通过分馏除去杂质；氯化氢与粗硅反应生成SiHCl3，SiHCl3与氢气又反应生成硅和氯化氢，氯化氢可以循环利用，故答案为：分馏；HCl；

    (3)提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧，原因之一是硅的卤化物极易水解，SiCl4遇水剧烈反应的化学方程式为SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl，故答案为：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；

    (4)硅在有HNO3存在的条件下，可以与HF生成H2SiF6，同时有不溶于水的气体生成，该气体遇空气变为红棕色，说明生成了一氧化氮，反应的化学方程式为3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO↑+8H2O，故答案为：3Si+4HNO3+18HF =3H2SiF6+4NO↑+8H2O；

    (5)100吨纯度为75%的石英砂中含有二氧化硅的质量为75t，其中含有硅元素75t×=35t，经第一步反应制得的粗硅中含硅28吨，该过程中硅的产率=×100%=80.00%，故答案为：80.00%。

    练习册系列答案
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    【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：

    ①按图连接装置，并检查气密性；

    ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；

    ③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：

    （1）鼓入空气的目的是___________，装置A中试剂X应选用___________；

    （2）若没有C装置，则会导致测定结果___________（填“偏大”或“偏小”）；

    （3）装置B中发生反应的离子方程式______________________________；

    （4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_________（计算结果保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是

    A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

    C. AlN的摩尔质量为41 g

    D. AlN中氮的化合价为＋3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键

    B. K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-

    C. 金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68%

    D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①H2 + CuO Cu + H2O

    ②CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

    ③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

    ④NH4NO3 + Zn==ZnO + N2↑+ 2H2O

    ⑤Cu2O + 4HCl==2HCuCl2 + H2O

    上述反应中，属于氧化还原反应的是__________________________（填序号）

    （2）用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O________

    （3）在反应 KIO3 + 6HI==3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    （4）若反应 3Cu + 8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中转移了3mol电子，则生成的NO气体在标况下的体积是_____________L。

    （5）配平下面两个反应① ____H2O + ____Cl2 +____ SO2 ==____H2SO4 + ____HCl，____________

    ② ____KMnO4 + ____HCl==____KCl + ____MnCl2 + ____Cl2↑ + ____H2O（系数是1的也请填上），_____

    根据以上两个反应反应，写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（ ）

    A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条

    C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

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    【题目】下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是( )

    A.易形成-1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小

    C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用：

    Ⅰ．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

    已知：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO＋4H＋。

    (1)Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是_______还原剂是________。

    (2)依据反应①判断SeO2、浓H2SO4的氧化性强弱是：SeO2 ______ 浓H2SO4（填大于、小于或等于）.

    (3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_________________。

    (4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应，配平该反应的化学方程式____________。

    SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O

    Ⅱ．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

    (5)含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_____________________________________________。

    (6)硫酸铜溶液能与单质磷反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被1mol CuSO4 氧化的P的物质的量__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：

    （注：SiCl4的沸点是57.6C，金属氯化物的沸点均高于150C）

    （1）已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式：

    （2）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。80℃冷凝的目的是： 由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为：

    （3）加入过量NaOH溶液得到溶液IV的离子反应方程式为：

    （4）用化学反应原理解释得到沉淀V的过程中乙酸乙酯和加热的作用： 。1kg初级石墨最多可获得V的质量为 kg。

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