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【题目】检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是(

A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

【答案】D

【解析】

A.因HCl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色,则不能检验,故A错误;

B.因HCl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色,则不能检验,故B错误;

C.在溶液中HCl与氯水中都含有H+Cl-,都能与硝酸银溶液生成沉淀,则不能检验,故C错误;

D.因氯气具有氧化性,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝,则说明置换出碘单质,使淀粉变蓝,则能够检验混有氯气,故D正确;

故答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

三位分别来自瑞士、美国、英国的科学家因发展“冷冻电子显微镜技术对溶液中的生物分子进行高分辨率结构测定”所做出的贡献而获得2017年诺贝尔化学奖。含有有机杂化锌、锗以及砷等金属的硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能,显示出良好的应用前景。回答下列问题:

(1)锌基态原子核外电子排布式为_________。位于元素周期表五个分区中的________区。

(2)元素锗与砷中,第一电离能较大的是________ (填元素符号,下同),基态原子核外未成对电子数较少的是________

(3)元素砷与氮同主族,二者的氢化物中熔沸点较高的是_________,原因是________

(4)H2SeO3分子中Se 原子的杂化形式为________,H2SeO4的酸性比H2SeO3强,原因是________

(5)气态SeO3分子的立体构型为______,与SeO3互为等电子体的一种离子为_____(填离子符号)。

(6)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为_____,若该晶胞密度为ρg/cm3,硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏伽德罗常数的数值,则晶胞参数α为_____nm。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.5L 1mol/LFeCl30.2L 1mol/LKCl溶液中,Cl-的物质的量浓度之比为 ( )

A. 5:2 B. 1:1 C. 3:1 D. 1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ICO2和氢气制备甲醇是解决能源危机的方向之一。

已知:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H1= -90.7kJ/mol

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -23.5 kJ/mol

3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H3= -246.4 kJ/mol

1CO2与氢气合成甲醇的热化学方程式为:____________________________________________T℃时,将4molCO210mol H2通入1L密闭容器中,时间t与甲醇物质的量的关系见下表

时间t/h

0

2

4

6

8

10

n(甲醇)/mol

0

1.4

2.3

2.8

3.0

3.0

回答下列问题:

2欲提高氢气的平衡转化率,应采取的措施为____________________________(任意写两种)

3该温度下,反应的平衡常数K=________

II 采用如下装置电解亚硫酸钠亦可制备硫酸与氯碱工业的一种产物

4AB池中的电解质溶液应该是__________________________a______离子交换膜。

5写出B池发生的电极反应式___________________________________________________

6Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硅是最理想的太阳能电池材料,高性能晶硅电池是建立在高质量晶硅材料基础上的。工业上可以用如图所示的流程制取高纯硅。

1硅在周期表中的位置是_______________反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为:__________________
2粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3 (沸点31.8℃)中含有少量SiCl4 (沸点57.6℃)SiH2Cl2 (沸点8.2℃)SiH3Cl(沸点-30.4℃)提纯SiHCl3采用的方法为__________,整个过程中可以循环利用的物质X是:_____________(填化学式)

3提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧,原因之一是硅的卤化物极易水解,写出SiCl4遇水剧烈反应的化学方程式___________________________________

4硅在有HNO3存在的条件下,可以与HF生成H2SiF6,同时有不溶于水的气体生成,该气体遇空气变为红棕色,硅单质发生的化学方程式为_____________________________________________________

5某工厂用100吨纯度为75%的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅28吨,则该过程中硅的产率是:__________(精确到小数点后两位)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,分别进行下列两项实验:

(a)将两容器置于沸水中加热

(b)在活塞上都加2 kg的砝码

已知:N2O4(g)2NO2(g) △H>0在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小,正确的是

A. (a)甲>乙,(b)甲>乙 B. (a)甲>乙,(b)甲=乙

C. (a)甲<乙,(b)甲>乙 D. (a)甲>乙,(b)甲<乙

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2017年12月,华为宣布: 利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性,开发出石墨烯电池,电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法不正确的是

A. 该电池若用隔膜可选用质子交换膜

B. 石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

C. 充电时,LiCoO2极 发生的电极反应为: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D. 废旧的该电池进行“放电处理”让Li+从石墨烯中脱出而有利于回收

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是( )

A. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

B. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C. 2H2O2H2↑+O2

D. 2KClO32KCl+3O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若aAn+bB2两种离子的核外电子层结构相同,则a等于(
A.b+n﹣2
B.b+n+2
C.b﹣n﹣2
D.b﹣n+2

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