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    【题目】若aAn+与 bB2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（ ）
    A.b+n﹣2
    B.b+n+2
    C.b﹣n﹣2
    D.b﹣n+2

    【答案】B
    【解析】解：阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，所以aAn+的核外电子数为a﹣n； 阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以bB2﹣的核外电子数为b+2；
    aAn+与 bB2﹣两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以a﹣n=b+2，即a=b+n+2．
    故选：B．
    aAn+与 bB2﹣两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，据此计算判断．

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    （注：SiCl4的沸点是57.6C，金属氯化物的沸点均高于150C）

    （1）已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式：

    （2）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。80℃冷凝的目的是： 由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为：

    （3）加入过量NaOH溶液得到溶液IV的离子反应方程式为：

    （4）用化学反应原理解释得到沉淀V的过程中乙酸乙酯和加热的作用： 。1kg初级石墨最多可获得V的质量为 kg。

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    【题目】利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的是

    A. 该离子交换膜为阴离子交换膜,SO42-由右池向左池迁移

    B. 电解池中发生的总反应为Cu2++2Ce3+=Cu+2Ce4+

    C. 该装置工作时的能量转化形式只有两种

    D. 由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe(SO4)2

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    【题目】下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）

    A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

    B.KOH+HNO3=KNO3+H2O

    C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

    D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

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    【题目】空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列物质中，不属于空气污染物的是（ ）

    A.NO2B.SO2C.PM2.5D.N2

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    【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO2与CO分子数之比为

    A. 1:3 B. 3:1 C. 1:2 D. 2:1

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