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    【题目】下列反应属于氧化还原反应的是

    A. NH3 + HCl ＝NH4Cl

    B. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

    C. H2SO4＋2NaOH ＝ Na2SO4＋2H2O

    D. Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO

    【答案】D

    【解析】A. NH3 + HCl＝NH4Cl反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C. H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D. Cl2＋H2O＝HCl＋HClO反应中氯元素的化合价由0价变成-1价和+1价，属于氧化还原反应，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I用CO2和氢气制备甲醇是解决能源危机的方向之一。

    已知：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H1= -90.7kJ/mol

    2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -23.5 kJ/mol

    3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H3= -246.4 kJ/mol

    （1）则CO2与氢气合成甲醇的热化学方程式为：____________________________________________，T℃时，将4molCO2与10mol H2通入1L密闭容器中，时间t与甲醇物质的量的关系见下表

    时间t/h

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    n(甲醇)/mol

    0

    1.4

    2.3

    2.8

    3.0

    3.0

    回答下列问题：

    （2）欲提高氢气的平衡转化率，应采取的措施为____________________________（任意写两种）

    （3）该温度下，反应的平衡常数K=________

    II 采用如下装置电解亚硫酸钠亦可制备硫酸与氯碱工业的一种产物

    （4）A、B池中的电解质溶液应该是_____________、_____________，a为______离子交换膜。

    （5）写出B池发生的电极反应式___________________________________________________

    （6）Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是( )

    A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

    B. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

    C. 2H2O2H2↑+O2↑

    D. 2KClO32KCl+3O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍，其分子式为___________。

    （2）写出天然橡胶单体（2-甲基-1，3-丁二烯）的结构简式_________。

    （3）立方烷的一氯代物有_________种，它的六氯代物有_________种。

    （4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。

    ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3

    A.②④①③ B. ④②①③ C.④③②① D.②④③①

    （5）下列选项中互为同系物的是_________；互为同分异构体的是______________；属于同种物质的是_____________。

    ①H2O和D2O ②1H、2H、3H

    ③ ④

    ⑤ ⑥戊烯和环戊烷 ⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于天然高分子化合物的是( )

    A.淀粉B.天然气C.聚乙烯D.葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素在元素周期表的位置反映了元素的性质，第3周期中，得电子能力最强的是

    A. Na B. Si C. S D. C1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若aAn+与 bB2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（ ）
    A.b+n﹣2
    B.b+n+2
    C.b﹣n﹣2
    D.b﹣n+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。

    (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。

    (2)配制时，其正确的操作顺序（是用字母表示）__________________。

    A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处

    (3)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”，“偏小”，“无影响”)。

    a. 量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______。

    b.最后经振荡、摇匀、静置时，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验需要450 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：

    （1）该实验应选择__________mL容量瓶。

    （2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为__________g。

    （3）该实验的正确操作顺序是_______________（填字母代号）。

    A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体

    B．上下颠倒摇匀

    C．用胶头滴管加水至刻度线

    D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶

    E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温

    F．将溶液转入容量瓶

    （4）另需配制一定浓度的NaOH溶液，称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量，则所配溶液浓度______；若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度______；NaOH溶解后未经______；立即注入容量瓶至刻度线，会使浓度______；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度______（凡涉及浓度变化填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （5）向200 mL所配的 0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4（ρ=1.0 g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体__________mL。

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