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    【题目】0.5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为 ( )

    A. 5:2 B. 1:1 C. 3:1 D. 1:3

    【答案】C

    【解析】

    溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，进而求出各溶液中Cl-的物质的量浓度。

    0.5L 1mol/LFeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，则Cl-物质的量浓度之比为3mol/L:1mol/L =3:1，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用CO和H2在催化剂作用下可合成甲醇(g)。

    （1）已知相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    C—O

    C≡O

    H—O

    C—H

    E（kJ/mol）

    436

    343

    1076

    465

    413

    合成甲醇(g)的热化学方程式为______________________________________________。

    （2）500K、101KPa条件下，反应过程中测得n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)随时间t变化的关系如图甲所示。现保持其它条件不变，起始只改变温度，在改变的这个温度下反应至t1时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是________。

    A、700K B、373K C、以上均不对

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)和压强（P）的变化曲线如图乙所示。P1、P2的大小关系为________；A、B、C三点的平衡常数(K)大小关系为______________________。

    Ⅱ、可逆反应：①X(g)+2Y(g)2Z(g)；②2M(g)N(g)+P(g)，分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间放有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

    （4）反应①的正反应ΔH______0（填“＞”或“＜”）。

    （5）反应开始时体系的压强与达平衡(Ⅰ)时体系的压强之比为_________（用分数表示）。

    （6）在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数(Ⅰ)______(Ⅱ)。

    A、大于 B、小于 C、等于 D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是

    A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

    B. 配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子有C和N

    C. 1mol配合物中σ键数目为12NA

    D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离或提纯物质的方法正确的是( )

    A. 用蒸馏的方法制取蒸馏水

    B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KCl

    C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

    D. 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是

    A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

    C. AlN的摩尔质量为41 g

    D. AlN中氮的化合价为＋3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为________。

    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。

    ①该学生用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制；

    ②所需的实验仪器有：

    ①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________。

    ③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________(填字母)。

    A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面

    B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容

    C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

    D．定容时仰视液面

    E．未洗涤烧杯和玻璃棒

    （3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。(填选项字母)

    a. b. c. d.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键

    B. K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-

    C. 金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68%

    D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（ ）

    A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条

    C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是

    A. KCl和K2O都属于盐 B. H2SO4和HNO3都属于酸

    C. KOH和Na2CO3都属于碱 D. SiO2和Na2SiO3都属于氧化物

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