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    【题目】在允许加热条件下，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应放出气体的物质是

    A.CuSO4B.MgOC.NH4HCO3D.Fe(OH)3

    【答案】C

    【解析】

    A. CuSO4只能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，A不合题意；

    B. MgO只能与盐酸反应，B不合题意；

    C. NH4HCO3与盐酸反应生成CO2气体，与氢氧化钠反应生成NH3，C符合题意；

    D. Fe(OH)3只能与盐酸反应，D不合题意。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于烃类的是

    A.C2H4OB.C4H10C.NaHCO3D.C6H5NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为。放电时，需先引发铁和氯酸钾反 应使共晶盐熔化。下列说法不正确的是

    A. 共晶盐储热效果好，利于电解质熔化

    B. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能

    C. 放电时LiV3O8电极的反应为xLi++xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8

    D. 充电时 Cl-移向LiV3O8电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题：

    (1)参照下图 B、F 元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出 C、N、O 三 种元素的相对位置。

    (2)碳的一种单质的结构如图(a)所示，则碳原子的杂化轨道类型为_________________ 。

    (3)二卤化铅 PbX2 的熔点如图(b)所示，可推断：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化学键 的离子性_____( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”， 下 同 )， 共价性_____。

    (4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可发生反应 4NH3+3F2 NF3+3NH4F，化学方程式中的 5 种物质所属的晶体 类型有_____(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_____。

    a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体

    (5)BF3 与一定量水形成(H2O)2·BF3 晶体 Q，Q 在一定条件下可转化为 R：晶体 R 中含有的化学键包 括_____。

    (6)水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的 Ka2____________________________苯酚

    ()的 Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是______________。

    (7)碳的另一种单质 C60 可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K 位于立方体的棱上和 立方体的内部，此化合物的化学式为____________；其晶胞参数为 1.4 nm，阿伏加德罗常数用 NA 表 示，则晶体的密度为________________g·cm-3。(只需列出式子)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下：

    下列说法不正确的是

    A. 炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O

    B. 气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用

    C. 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾

    D. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，回答下列问题

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    原子半径/nm

    0.186

    0.160

    0.143

    0.112

    0.104

    0.099

    0.066

    主要化合价

    +1

    ＋2

    ＋3

    ＋2

    ＋6、－2

    +7、-1

    －2

    （1）A在元素周期表中位置是____。

    （2）B的离子结构示意图：_____，

    （3）C单质与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____。

    （4）元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：____ (写化学式)。

    （5）A元素与F元素形成的化合物的电子式 _____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    （1）试剂X应选择________（选填“氢氧化钠溶液”、“盐酸”），反应①过滤后所得沉淀为__ ；反应①的离子方程式_____；

    （2）反应②中Y是_____(写化学式)；

    （3）写出由Al(OH)3加热为Al2O3的反应方程式_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:

    己知:气体A是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.429g/L；固体B是光导纤维的主要成分。请回答:

    (1)气体A分子的电子式_______,白色沉淀D的化学式_______。

    (2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_______。

    (3)己知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素,摩尔质量为140g/ mol)和H2,写 出该反应 的化学方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质X由三种非金属元素组成，有毒性，结构与二氧化碳相似，存在如下转化：

    （1）白色沉淀Ⅱ的化学式_________________，物质X的分子式_____________

    （2）气体Ⅲ与氯水反应的离子方程式：_______________________________________________

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