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    【题目】海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（　　）

    A. ①中可采用蒸馏法

    B. ②制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳

    C. ③中提溴涉及到复分解反应

    D. ④的产品可生产盐酸、漂白液等

    【答案】C

    【解析】A．利用蒸馏原理可从海水中提取淡水，故A正确；B．海水中滴加石灰乳获得氢氧化镁沉淀，过滤后再溶于稀盐酸，得到氯化镁，再通过结晶、电解电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故B正确；C．将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化，静置溴沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集溴，然后再用氯气将其氧化得到溴，反应过程中不涉及复分解反应，故C错误；
    D．从海水中得到氯化钠后，电解氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液，故D正确；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示。

    （1）写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________；

    （2）0～4分钟时，A的平均反应速率为____________；

    （3）到达平衡时B的转化率为____________；

    （4）该反应是放热反应，恒容条件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有__________。

    A．充入氦气 B．使用催化剂 C．再充入2.4mol A和1.6mol B D．降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是（ ）

    A. Z中溶液的pH增大

    B. Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

    C. 溶液中的SO向Cu电极定向移动

    D. 滤纸上c点附近会变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为 ， 电解质溶液为 ， 10min内该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为 ， 假设该电解质溶液为1L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有

    A．脱水性 B．吸水性 C．强酸性 D．强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。

    I．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

    ①在X极附近观察到的现象是_________________；

    ②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______________________________；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应的离子方程式__________________________。

    （2）若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是____________，电解一段时间后，CuSO4溶液浓度_________（填“增大”、减小”或“不变”）。

    （3）若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1 mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是_____。

    II．右图为模拟工业离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱的工作原理。

    下列说法正确的是____。

    A．从E口逸出的气体是Cl2

    B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

    C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

    D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 kJ·mol－1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____________。

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

    ①该反应的平衡常数表达式为K=__________。

    ②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH_____0(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质，用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为CH4，该电极应与电源 ___________（填“正极”、“负极”）相连，其电极反应的方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法错误的是

    A．是烃类化合物 B．常温下呈固态 C．具有类似金刚石的硬度 D．易被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是日渐被人们所熟悉的概念，绿色食品的基本标准是（ ）

    ①食品呈绿颜色 ②无化学添加剂 ③香甜可口 ④无污染 ⑤有营养价值 ⑥有利于消化

    A.①③⑤⑥B.①③④⑤C.②④⑤D.全部

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