Question

【题目】欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为 ， 电解质溶液为 ， 10min内该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为 ， 假设该电解质溶液为1L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为 ．

Answer 1

【答案】Cu；FeCl3溶液；6.4g；0.02mol/（L．min）
【解析】解：根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应，则作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，含有铁离子的可溶性铁盐溶液为电解质溶液，如FeCl3溶液； 负极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 负极上铜失电子生成铜离子进入溶液，所以铜质量在不断减少，根据转移电子与Cu的关系式得消耗Cu的质量= =6.4g；正极反应式为Fe3++e﹣=═Fe2+ ， 根据转移电子与铁离子的关系得消耗反应速率= =0.02mol/（L．min），
所以答案是：Cu；FeCl3溶液；6.4g；0.02mol/（L．min）．
【考点精析】认真审题，首先需要了解反应速率的定量表示方法(反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t)．