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    【题目】下列实验方案可行的是（ ）

    A. 用浓硫酸干燥氨气 B. 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2

    C. 用酚酞试液检验酸性溶液 D. 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+

    【答案】B

    【解析】A、浓硫酸显酸性，与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，A错误；B、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，因此可以通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2，B正确；C、酚酞的变色范围为8～10，酸性溶液中加入酚酞呈无色，不能用酚酞试液检验酸性溶液，C错误；D、应加入铝粉除杂，否则引入新杂质，D错误，答案选B。

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    C. 无现象、无现象、显黄色 D. 无现象、红色沉淀、无现象

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    （1）写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________；

    （2）0～4分钟时，A的平均反应速率为____________；

    （3）到达平衡时B的转化率为____________；

    （4）该反应是放热反应，恒容条件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有__________。

    A．充入氦气 B．使用催化剂 C．再充入2.4mol A和1.6mol B D．降低温度

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    【题目】下列有关物质用途说法不正确的是(　　)

    A.NH4HCO3可作为氮肥B.Na2CO3可用于治疗胃酸过多

    C.Fe2O3可用作红色颜料D.ClO2可用于自来水的杀菌消毒

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    【题目】欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为 ， 电解质溶液为 ， 10min内该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为 ， 假设该电解质溶液为1L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为 ．

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