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    【题目】一个氧气分子的质量是（ ）

    A. 16g B. 32g

    C. 32/（6.02×1023）g D. 16/（6.02×1023）g

    【答案】C

    【解析】

    氧气的摩尔质量为32g/mol，即1mol氧气的质量为32g，1mol氧气含有阿伏加德罗常数个氧气分子，因此一个氧气分子的质量为32g/(6.02×1023)，据此进行解答。

    1mol氧气的质量为32g，1mol氧气含有6.02×1023个氧气分子，所以一个氧气分子的质量为32g/(6.02×1023)。答案选C。

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    【题目】下列物质的用途是利用了它的物理性质的是（ ）

    A. 用乙烯与水加成合成乙醇B. 乙醇（酒精）用作燃料

    C. 铜丝用于制作导线D. 二氧化碳做光合作用的原料

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    【题目】下列有关物质用途说法不正确的是(　　)

    A.NH4HCO3可作为氮肥B.Na2CO3可用于治疗胃酸过多

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    【题目】某学习小组同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
    （1）要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．干燥管D的作用是 ． 从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
    （2）要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3 ， C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中的现象．但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由 ． 因此应在B、D之间增加一个盛有足量（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是 ．

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    【题目】图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是（ ）

    A. Z中溶液的pH增大

    B. Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

    C. 溶液中的SO向Cu电极定向移动

    D. 滤纸上c点附近会变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如右图所示的原电池，下列叙述正确的是（ ）

    A. KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液

    B. 该原电池可使用KCl盐桥

    C. 工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大

    D. 取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为 ， 电解质溶液为 ， 10min内该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为 ， 假设该电解质溶液为1L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。

    I．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

    ①在X极附近观察到的现象是_________________；

    ②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______________________________；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应的离子方程式__________________________。

    （2）若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是____________，电解一段时间后，CuSO4溶液浓度_________（填“增大”、减小”或“不变”）。

    （3）若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1 mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是_____。

    II．右图为模拟工业离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱的工作原理。

    下列说法正确的是____。

    A．从E口逸出的气体是Cl2

    B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

    C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

    D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

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    【题目】A,B,C,D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A,B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
    （1）这四种元素分别是：A ， B ， C ， D ．
    （2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是 ．
    （3）A与B形成的三原子分子的电子式是 ， B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是 ．
    （4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是 ．

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