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    【题目】在容量瓶上无须标记的是 （　　）

    A. 刻度线 B. 温度 C. 浓度 D. 规格

    【答案】C

    【解析】

    在容量瓶上标有温度、规格和刻度线，无须标记的是浓度。答案选C。

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    【题目】下列关于甲烷的说法中，不正确的是

    A. 难溶于水 B. 比空气密度小

    C. 是天然气的主要成分 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
    （1）要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．干燥管D的作用是 ． 从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
    （2）要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3 ， C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中的现象．但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由 ． 因此应在B、D之间增加一个盛有足量（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如右图所示的原电池，下列叙述正确的是（ ）

    A. KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液

    B. 该原电池可使用KCl盐桥

    C. 工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大

    D. 取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为 ， 电解质溶液为 ， 10min内该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为 ， 假设该电解质溶液为1L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，8gN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出155.5 kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________________________。

    （2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－159.5 kJ/mol

    ②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5 kJ/mol

    ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式_____________________________。

    （3）断裂1 mol化学键所需的能量如表所示：

    共价键

    H—N

    H—O

    N≡N

    O==O

    断裂1 mol化学键所需能量/kJ

    393

    463

    941

    496

    计算1molN2(g)与H2O(g)反应生成NH3(g)和O2(g)的反应热△H = _______________。

    （4）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。

    I．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

    ①在X极附近观察到的现象是_________________；

    ②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______________________________；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应的离子方程式__________________________。

    （2）若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是____________，电解一段时间后，CuSO4溶液浓度_________（填“增大”、减小”或“不变”）。

    （3）若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1 mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是_____。

    II．右图为模拟工业离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱的工作原理。

    下列说法正确的是____。

    A．从E口逸出的气体是Cl2

    B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

    C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

    D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A. 用于火力发电的煤等化石能源都是不可再生能源

    B. 火力发电会产生有害物质，污染环境

    C. 火力发电是化学能直接转化为电能的过程

    D. 火力发电是化学能间接转化为电能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g·cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到1792mLNO2和224mN2O4 (标准状况）混合气体，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol·L-1 NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

    A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1

    B. 加入NaOH溶液的体积是60mL

    C. 反应中被还原的硝酸的物质的量为0.08mo1

    D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.46g

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