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    【题目】将一小块钠投入盛5 mLFeCl2的试管里，不可能观察到的现象是

    A.钠熔成小球并在液面上游动

    B.有无色无味的气体生成

    C.溶液底部有银白色物质生成

    D.溶液中产生的沉淀最终为红褐色

    【答案】C

    【解析】

    将一小块钠投入盛5 mLFeCl2的试管里，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与FeCl2反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁最终被氧化为氢氧化铁。

    钠与水反应放热，钠密度小于水，所以钠熔成小球并在液面上游动，故不选A；钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，故不选B；钠与FeCl2溶液反应最终生成氢气和红褐色氢氧化铁沉淀，故选C；溶液中产生的沉淀最终为红褐色氢氧化铁，故不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB.16g CH4所含原子数目为NA

    C.17gNH3所含中子数目为10 NAD.20g重水（D2O）所含质子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

    （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接________；__________接__________；________接________；__________接F。

    （2）装置中，饱和食盐水的作用是_____________________________________；浓硫酸的作用是________________________________________________。

    （3）化学实验中检验是否有Cl2产生的常用方法是_________________________。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ①气体发生装置中的反应：_____________________________________。

    ②NaOH溶液中发生的反应：________________________________________。

    （5）工业上用氯气制取漂白粉的化学反应方程式为__________________，漂白粉用于漂白、杀菌的原理用化学方程式表示为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有A、B、C三个装置。

    （1）B中盛放的溶液可以是_________________。

    （2）A中放冰的作用是_______________________。

    （3）设计一个简单的实验方案探究A中得到的沉淀的成分。___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物N是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:

    （1）H的结构简式为______________________。

    （2）下列有关说法错误的是________________。

    A.G在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应

    B. C能发生银镜反应

    C.F→G的反应类型是取代反应

    D.有机物N的分子式为C13H15NO5

    （3）写出D→E的化学方程式：_________________________。

    （4）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：____________________。

    ①含有苯环，核磁共振显示分子中只有四类氢

    ②能发生水解反应，且1mol该物质与NaOH溶液反应时最多可消耗2molNaOH

    （5）丙烯A经过加成、氧化两步反应可合成C，请写出其合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是：

    A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

    B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

    C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

    D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学应用广泛。请回答下列问题：

    （1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，该电池的负极材料为_________；正极的电极反应式为__________________。

    （2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。

    ①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极名称为_______；负极的电极反应式为____________；

    ②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2 + Pb+ ２H2SO4 === PbSO4 + 2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为__________；充电时，铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的__极相连，PbO2极的电极反应式为_________。

    （3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做_____极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是 （ ）

    A. 温度：T1 < T2 3

    B. 正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

    C. 平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)

    D. 平均摩尔质量：M(a)<m(c)； m(b)>M(d)</m(c)； m(b)>

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）

    A. 铝是地壳里含量最多的金属元素

    B. 在常温下，铝不能与氧气反应

    C. 铝是一种比较活泼的金属

    D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

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