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    将1 mol/LH2SO4溶液50 mL与质量分数为10％的NaOH溶液50 g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是


    1. A.
      浅紫色
    2. B.
      黄色
    3. C.
      红色
    4. D.
      橙色
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2010年11月30日，联合国气候大会在墨西哥坎昆召开，讨论全球变暖问题．二氧化碳是主要的温室气体，请根据题目要求，回答下列问题：
    （Ⅰ）二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐．
    标准状况下，2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，气体完全被吸收．所得盐溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （Ⅱ）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，利用催化剂可以将CO2和H2转化成甲醇．反应的化学方程式为3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
    （1）利用此反应可设计成酸性环境下的原电池，减少CO2排放量．则原电池正极的电极反应式为
     
    ．
    （2）某温度下，在密闭容器内，发生上述反应，并测得不同时间CO2和H2的浓度如表
    时间/S c（CO2）mol/L c（H2）mol/L
    0 1.00×10-1 3.00×10-1
    1 8.50×10-2 2.55×10-1
    2 6.50×10-2 1.95×10-1
    3 5.50×10-2 1.65×10-1
    4 5.00×10-2 1.50×10-1
    5 5.00×10-2 1.50×10-1
    请回答下列问题
    ①在上述条件下反应能自发进行，则反应的△H
     
    0（填＞，＜，=）．前2s内的平均反应速率v（CO2）=
     
    ．
    ②保持温度不变，在另一容器中进行上述反应，某一时刻测得c（CO2）=5.00×10-2mol/L，
    c（H2）=2.00×10-1mol/L，c（CH3OH）=5.00×10-2mol/L，c（H2O）=5.00×10-1mol/L，此时反应向
     
    （正或逆）反应方向进行（若是平衡状态，此空不填）．
    ③上述反应达到平衡后，恒温恒容条件下，密闭容器中再充入1.00×10-3mol/L CO2和3.00×10-3mol/LH2，达新平衡后CO2百分含量将
     
    （增大、减小或不变）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省荆州市毕业班质量检查（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．将28 g Fe投人到1 Ll mol/L的硫酸中，可得到11.2 LH2

    B．常温常压下，64 gSO2气体含有的原子数目为3 NA

    C．25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0. 1 NA

    D．1 mo1N a被完全氧化生成Na2O2，失去2 NA个电子

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “天宫一号”的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（    ）

    A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1. 12 LH2

    B．b极上发生的电极反应是：4H2O +4e－=2H2 ↑+4OH－

    C．d极上发生的电极反应是：O2 +4H+ +4e－=2H2O

    D．c极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A

     

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    科目：高中化学 来源：山西省模拟题 题型：推断题

    下图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题
    (1)标准状况下，11.2 LH2在Z中完全燃烧生成气态X时，放出Q kJ的热量，请写出相应的热化学反应方程式：_____________________。
    (2)G的水溶液显_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因是________________ （用离子方程式表示）。
    (3)写出反应②的离子方程式：___________________。
    (4)写出D与Y的水溶液反应的离子方程式：__________________；若标准状况下有aL气体生成，则该反应转移电子的物质的量为____mol（用含a的代数式表示）。
    (5)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，锌作为镀层金属，则E是____极，请写出此电极上发生的电极反应式：__________________。

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    科目：高中化学 来源：天津期末题 题型：单选题

    在445℃的密闭容器中，分别加入0.1 mol/LH2和I2，发生反应H2+I2(g)2HI，定时测定反应体系中各物质的浓度，记录数据如下表
    下列说法错误的是
    [     ]
    A．30 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.002 mol/(L·s)
    B．60 s时，其他条件不变，将容器体积迅速压缩到原来的一半，则c(HI)>0. 312 mol/L
    C．在其他条件不变时，升高体系温度，气体颜色变浅，则该反应正反应为吸热
    D．c1<0.156 mol/L，c2=0.156 mol/L

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