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    下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是

    A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．SO2

    B

    【解析】

    试题分析：A、氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以氨气不能用浓硫酸干燥，错误；B、氢气与氢氧化钠、浓硫酸都不发生反应，所以可以用浓硫酸和氢氧化钠固体干燥，正确；C、氯气与氢氧化钠反应，所以氯气不能用氢氧化钠固体干燥，错误；D、二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应，所以二氧化硫不能用氢氧化钠固体干燥，错误，答案选B。

    考点：考查对干燥剂的判断

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    下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是

    A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物

    C．都是强氧化剂 D．都能与水反应形成强碱溶液

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    A．Na+、Ba2+、NO3-、SO42- B．H+、K+、Cl-、OH-

    C．K+、H+、NO3-、HCO3- D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    下列离子方程式中书写正确的是

    A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl-

    B．Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH- + H+ ＝ H2O

    C．偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO2- + 4H+ ＝ Al3+ + 2H2O

    D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- ＝ AlO2- + 2H2O

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    配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是

    A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

    B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

    C．未洗涤烧杯和玻璃棒

    D．定容时俯视刻度线观察液面

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （4分）

    （1）已知95℃时水的离子积Kw＝1×10-12，此温度时向纯水中加入NaOH，c(OH-)＝1×10-1 mol·L-1，此时pH＝________。

    （2）已知KSP (Ag2CrO4)＝1.12×10-12，将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L–1K2CrO4混合，________产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）。

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    依据下列热化学方程式得出的结论正确的是

    A．已知2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol-1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量

    B．已知C(s，石墨) ＝ C(s，金刚石) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

    C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全中和，放出28.65 kJ的热量

    D．已知2C(s)＋2O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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    (10分)霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：

    请回答下列问题:

    （1）沉淀1的主要成分的化学式为 。

    （2）向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为 。

    （3）由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为 。

    （4）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为 。

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    （本小题满分8分）回答下列与氯及其化合物有关的问题

    （1）工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，请写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。

    （2）人们在日常生活当中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒。漂白粉的有效成分是（填化学式） 。

    某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质有 （填序号）。

    A．酸性 B．碱性 C．强氧化性 D．还原性

    （3）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一是：2NaClO3 +4HCl ＝2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为 。

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