Question

（4分）

（1）已知95℃时水的离子积Kw＝1×10-12，此温度时向纯水中加入NaOH，c(OH-)＝1×10-1 mol·L-1，此时pH＝________。

（2）已知KSP (Ag2CrO4)＝1.12×10-12，将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L–1K2CrO4混合，________产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）。

Answer 1

（4分）（1）11；（2）能

【解析】

试题分析：（1）根据题意，向水中加入氢氧化钠后c(OH-)＝1×10-1 mol·L-1，则C(H＋)= Kw/ c(OH-)=1×10-11，所以溶液的pH=11；

（2）将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L –1 K2CrO4混合，混合溶液中

C(Ag＋)= 4×10-3mo1·L-1/2=2×10-3mo1·L-1，同理C(CrO4-)＝2×10-3 mol·L-1，则C(Ag＋)2 C(CrO4-)=8×10-9> 1.12×10-12，所以能产生Ag2CrO4沉淀。

考点：考查溶液pH的计算，溶度积的应用