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    【题目】在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志应该是（ ）
    A.剧毒品
    B.易燃液体
    C.氧化剂
    D.腐蚀品

    【答案】B
    【解析】解：汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志．故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

    I.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：

    NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH1

    2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH2

    (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3

    则ΔH3 =______（用含ΔH1 、ΔH2 的代表式表示）。

    II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。

    （1）该反应的ΔS_____0（填“>”、“=”、“<”），该反应的ΔH____0（填“>”、“<”）。

    （2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应，温度T下，CO2物质的量浓度c（CO2）随时间t变化的曲线如下图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是___。

    A.体系压强保持不变

    B.混合气体密度保持不变

    C.甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变

    D.H2的质量分数保持不变

    （3）温度T下，反应前20秒的平均速率v（H2）= _________（用含a、b的代数式表示）。

    （4）温度T下，该反应的平衡常数K=_________（用含a、b的代数式表示）。

    （5）若降低温度，反应重新达到平衡，则v（正）_________；CO2转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    III.工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

    ①在阳极区发生的反应包括_________和H++HCO3-=CO2↑+H2O。

    ②简述CO32-在阴极区再生的原理：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸性燃料电池（以甲醇为燃料，酸性介质）结构示意如图。下列有关说法正确的是

    A. 电池工作时，电子由A电极经外电路流向B电极

    B. 电池工作时，减少的化学能完全转化为电能

    C. A电极发生的电极反应为：CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋

    D. B电极每消耗1 mol O2，电池中减少4 mol H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列做法不正确的是

    A. 推广使用电动汽车低碳交通工具

    B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料

    C. 用生物方法脱除生活污水中的氮和磷

    D. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W 4种元素分别是元素周期表中3个连续短周期的元素且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

    （1）写出Z在周期表中的位置______________。W离子的结构示意图：_______________________。

    （2）由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为：__________________。

    既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为________；既含极性共价键又含非极性共价键的化合物的电子式为________。

    （3）Z的氢化物熔沸点在其同主族氢化物中熔沸点最高，原因是_______________________。

    （4）用化学方程式表示Z与其同主族短周期元素的非金属性强弱___________________________ 。

    （5）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为____________________；X与W形成的化合物与水反应时，水作________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

    ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1

    此反应的热化学方程式是________________________________。

    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

    CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)

    2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)

    若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为____________mol，放出的热量为____________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574 kJ·mol-1①

    CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②

    若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝____________。

    （4）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，该废水的处理流程中，NH在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意如图所示：

    1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是

    A．铝热反应(铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿)

    B．钠的焰色反应(氯化钠溶液、盐酸、铂丝、蓝色钴玻璃)

    C．中和热的测定(量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、酒精灯)

    D．制取氢氧化铁胶体(饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、烧杯、胶头滴管)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2AB + D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。

    实验

    序号

    浓度 时间

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800

    1. 0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    c1

    0.50

    2

    800

    1.0

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    T3

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据述数据，回答下列问题 ：

    （1）在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在0~10min内的平均反应速率为________ 。

    （2）在实验1中，c1数值为 ________ 。

    （3）在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂。判断是实验 ________ （选填“1”或“2”）使用了正催化剂。

    （4）在实验1、3中反应温度不同。判断T3 ________ 800（选填“﹤”或“﹥”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象不能用盐类水解知识解释的是

    A. 明矾能用于净水

    B. 泡沫灭火器的原理

    C. 铜绿的生成

    D. 配置FeCl2溶液时加入少量的盐酸

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