【题目】化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列做法不正确的是
A. 推广使用电动汽车低碳交通工具
B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料
C. 用生物方法脱除生活污水中的氮和磷
D. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产
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【题目】某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B 2C。若维持温度和压强不变,当达到平衡时容器的体积为VL,其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是 ( )
①原混合气体的体积为1.2V L
②原混合气体的体积为1.1V L
③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL
④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V L
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
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【题目】根据下表部分短周期元素信息,判断以下叙述正确的是( )
A. 氢化物的沸点为H2T<H2R B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度L<Q
C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2﹣的核外电子数相等
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【题目】胶体区别于其它分散系的本质是
A. 胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间
B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C. 胶体粒子不能穿过半透膜,能通过滤纸空隙
D. 光束通过胶体时有丁达尔效应
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【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。
请回答下列问题
(1)在“图1”中,曲线______(填a或b)表示使用了催化剂;该反应属于_____________(填吸热、放热)反应。
(2)从反应开始到建立平衡, v(H2)=________;反应达到化学平衡时,下列有关叙述正确的是______ 。
a.容器内气体压强保持不变
b.反应放热182 kJ
c.若升温,该反应的v(正)增大,v(逆)减小
d.若向容器内通入少量氢气,则此时v(正)>v(逆)
(3)甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为:2CH3OH(l)+ 3O2(g)==2CO2(g)+4 H2O(l)。其工作原理示意图如下:
①上图的出入口通入或排出的物质名称(或化学式)b________ ,a_____________.
②负极的电极反应式为_____________________________________。电池中放电过程中负极附近溶液的pH将_____________(填“下降”、“上升”或“不变”);
(4)最近,又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池,其效率更高。一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷代表汽油。该电池的正极反应式___________________________。该电池的负极反应式__________________________________。放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向_________________极移动(填“正”或“负”)。
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【题目】恒温恒容下,将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2 min时反应达到平衡状态,此时剩余1.2 mol B,并测得C的浓度为1.2 mol·L-1。
(1)x=________。
(2)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为________。
(3)A的转化率与B的转化率之比为________。
(4)平衡后A的体积分数为:___________ 。
(5)反应前与平衡后的压强之比为________ 。
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【题目】利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法,已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)过程能量情况如下图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )
A.该反应的ΔH=+91 kJ·mol-1
B.加入催化剂,该反应的ΔH变小
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH增大
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【题目】能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)天然气和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效洁净的能源,也是重要的化工原料,
①甲烷分子的空间构型为__________,可燃冰(mCH4·nH2O)属于________晶体。
②已知25℃、101kPa时,1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65kJ热量,则该条件下反应
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______kJ·mol-1
(2)用甲烷-氧气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源,电解CuCl2溶液。反应装置如下图所示:
①b电极名称为___________,d电极的电极反应式为_________。
②假设CuCl2溶液足量,当某电极上析出3.2g金属Cu时,理论上燃料电池消耗氧气在标准状况下的体积是______ mL。
(3)在相同条件下,下面各组热化学方程式中,△H1<△H2的是________。(填字母)
A组:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2
B组:S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
C组:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D组:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
(4)25℃,10lkPa条件下,14gN2和3gH2应生成NH3的能量变化如下图所示:
己知:①x=1127;
②25℃101kPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。则y=___________。
(5)金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题,金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。下列三个装置中,铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为_________(填字母)。
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