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    【题目】利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)过程能量情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）

    A．该反应的ΔH=+91 kJ·mol-1

    B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

    C．反应物的总能量大于生成物的总能量

    D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

    【答案】C

    【解析】A．反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，故A错误；B．加入催化剂，反应热不变，故B错误；C．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故C正确；D．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H减小，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 足量Mg与2.8gN2完全反应后失去0.2NA电子

    B. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

    C. 常温常压下，2.8gC2H4含有共用电子对的数目为0.6NA

    D. 16gO2含有NA个18O原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列做法不正确的是

    A. 推广使用电动汽车低碳交通工具

    B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料

    C. 用生物方法脱除生活污水中的氮和磷

    D. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

    ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1

    此反应的热化学方程式是________________________________。

    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

    CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)

    2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)

    若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为____________mol，放出的热量为____________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574 kJ·mol-1①

    CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②

    若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝____________。

    （4）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，该废水的处理流程中，NH在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意如图所示：

    1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是

    A．铝热反应(铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿)

    B．钠的焰色反应(氯化钠溶液、盐酸、铂丝、蓝色钴玻璃)

    C．中和热的测定(量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、酒精灯)

    D．制取氢氧化铁胶体(饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、烧杯、胶头滴管)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的

    B．σ键就是单键，π键就是双键

    C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键

    D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2AB + D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。

    实验

    序号

    浓度 时间

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800

    1. 0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    c1

    0.50

    2

    800

    1.0

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    T3

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据述数据，回答下列问题 ：

    （1）在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在0~10min内的平均反应速率为________ 。

    （2）在实验1中，c1数值为 ________ 。

    （3）在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂。判断是实验 ________ （选填“1”或“2”）使用了正催化剂。

    （4）在实验1、3中反应温度不同。判断T3 ________ 800（选填“﹤”或“﹥”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液

    （1）实验测得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka= ；

    （2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为 ；

    （3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为 ；

    （4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是 ；

    ①c(H+) ② 电离度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。

    下列有关说法正确的是( )

    A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B．工业上通过氯碱工业制取金属钠

    C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质

    D．第②步的反应条件是高温加热

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