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    已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性、它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（　　）
    A、2Fe2++I2=2Fe3++2I-
    B、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    C、SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
    D、H2O2+SO2=H2SO4
    考点：氧化性、还原性强弱的比较
    专题：氧化还原反应专题
    分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，来判断反应能否发生．
    解答： 解：A、2Fe2++I2=2Fe3++2I-因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为I-＜Fe2+，与已知的还原性强弱不一致，故A选；
    B、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故B不选；
    C、SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故C不选；
    D、H2O2+SO2=H2SO4若该反应发生，O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SO2为还原剂，还原性强弱为H2O2＜SO2，与已知的还原性强弱一致，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可，题目难度不大．
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    ．

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    有下列六组物质：属于同系物的是
     
    ，属于同分异构体是
     
    ，属于同种物质的是
     
    ，与上述三项均无关的是
     
    （填代号）．
    A、与
    B、与
    C、与
    D、与
    E、ClC（CH3）3与（CH3）2CHCH2Cl
    F、与CH3-CH2Cl．

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    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
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    B、NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），对该平衡体系加压后颜色加深
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    D、在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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    X、Y、Z、W、R是短周期元素，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，其中Z的族序数与周期序数之差为4，W最高价氧化物水化物的阴、阳离子电子数相等，R与W同周期，R最高价氧化物的水化物与W、Y最高价氧化物的水化物均能反应．
    请填写下列空白：
    （1）Z原子结构示意图为
     
    ．
    （2）W2Y水溶液中，阴离子浓度由大到小的顺序是
     
    ，写出W2X2的一种用途
     
    ．
    （3）R单质与W最高价氧化物水化物的溶液反应的化学方程式是：
     
    ．
    （4）Y单质溶解在热的KOH弄人也中，反应生成两种阴离子YO32-和
     
    ．
    （5）已知298K时，Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
    2R（s）+
    3
    2
    O2（g）=R2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
    写出R单质和FeO反应的热化学方程式：
     
    ．

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