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    针对如图装置的说法中，正确是（　　）
    A、溶液中pH值明显下降
    B、铁片为正极，镀锌铁片为负极
    C、负极的电极反应式：Fe-2e→Fe2+
    D、电子由锌经溶液流向铁
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：锌比铁活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铁为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，以此解答．
    解答： 解：A．正极发生2H++2e-=H2↑，溶液氢离子浓度降低，pH增大，故A错误；
    B．锌比铁活泼，锌为负极，铁片为正极，故B正确；
    C．负极电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故C错误；
    D．电子由负极经导线流向正极，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了原电池原理，明确原电池和电解池的判断方法，再结合金属失电子的难易程度确定正负极，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，按要求填空回答：

    族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    二 ① ②
    三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    四 ⑨ ⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物是
     
    ．
    （3）元素金属性最强的是
     
    ．（填元素名称）
    （4）比较元素②、⑩、⑨原子的半径大小
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，取0.2mol/L HX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）
    A、c（Na+）-c（X-）=9.9×10-7mol/L
    B、c（Na+）=c（X-）+c（HX）=0.1mol/L
    C、c（OH-）-c（HX）=c（H+）=1×10-6mol/L
    D、混合溶液中由水电离出的c（OH-）小于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（　　）
    A、被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1
    B、Cl2既是氧化产物，又是还原产物
    C、盐酸既体现酸性，又体现还原性
    D、转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
    B、由水电离出的c（OH-）=1.0×10-12mol?L-1
    C、与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性
    D、与等体积0.01mol?L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程中未必吸热的是（　　）
    A、电解质在熔融状态下电离
    B、共价键断裂
    C、原子失电子
    D、溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L丙烷与x L O2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体a L（气体体积均在120℃、1，.01×105Pa时测定）．将a L混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体为b L，a-b=6，则x的值是（　　）
    A、4B、4.5C、5.5D、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是（　　）
      实验器材（省略夹持装置） 相应实验
    A 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
    B 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶
    C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
    D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.500mol/L的溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
    CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=
     
    ，反应
    1
    2
    CO2（g）+
    1
    2
    H2（g）?
    1
    2
    CO（g）+
    1
    2
    H2O（g）的平衡常数K3=
     
    ．
    （3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．容器中压强不变
    B．c（CO2）=c（CO）
    C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    D．混合气体的平均相对分子质量不变
    （5）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、
    “=”或“＜”）．该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为
     
    ．

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