Question

常温下，取0.2mol/L HX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）-c（X^-）=9.9×10^-7mol/L
• B、c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）=0.1mol/L
• C、c（OH^-）-c（HX）=c（H⁺）=1×10^-6mol/L
• D、混合溶液中由水电离出的c（OH^-）小于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：取0.2mol?L^-1HX溶液与0.2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，恰好生成NaX，测得混合溶液的pH=8，说明溶液呈碱性，NaX为强碱弱酸盐，结合盐类水解原理以及物料守恒解答该题．

解答： 解：A．该盐溶液中存在电荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），移项得c（Na⁺）-c（X^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=1×10^-6mol?L^-1-1×10^-8mol?L^-1=9.9×10^-7mol?L^-1，故A正确；
B．等物质的量的该酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，盐溶液中存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）=0.1mol?L^-1，故B正确；
C．该盐溶液中存在电荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-）①，存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）②，将②带人①得c（HX）+c（H⁺）=c（OH^-），所以c（OH^-）-c（HX）=c（H⁺）=1×10^-8mol?L^-1，故C错误；
D．混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=

10-14

10-8

=1×10^-6mol?L^-1，而0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c（H⁺），受抑制c（H⁺）＜1×10^-7mol?L^-1，所以混合溶液中由水电离出的c（OH^-）大于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较问题，注意根据题中信息判断盐类水解的特点，结合守恒思想解答该题．