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    下列粒子中既具有氧化性又具有还原性的是（　　）
    A、Cu2+
    B、Cl2
    C、Fe
    D、S2-
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：既有氧化性又具有还原性，说明该微粒中元素的化合价处于中间价态，既能失电子又能得电子，据此分析解答．
    解答： 解：A．铜离子中铜元素处于最高价态，只能得电子，所以只有氧化性，故A错误；
    B．氯气中氯元素化合价为0价，处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故B正确；
    C．铁单质中Fe元素化合价为最低价态，只能失电子，所以只有还原性，故C错误；
    D．硫离子中硫元素就处于最低价态，只能失电子，所以只有还原性，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了元素化合价和元素氧化性、还原性的关系，明确“最高价态的元素只有氧化性、最低价态的元素只有还原性、中间价态的元素既有氧化性又有还原性”即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，取0.2mol/L HX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）
    A、c（Na+）-c（X-）=9.9×10-7mol/L
    B、c（Na+）=c（X-）+c（HX）=0.1mol/L
    C、c（OH-）-c（HX）=c（H+）=1×10-6mol/L
    D、混合溶液中由水电离出的c（OH-）小于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L丙烷与x L O2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体a L（气体体积均在120℃、1，.01×105Pa时测定）．将a L混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体为b L，a-b=6，则x的值是（　　）
    A、4B、4.5C、5.5D、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是（　　）
      实验器材（省略夹持装置） 相应实验
    A 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
    B 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶
    C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
    D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.500mol/L的溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，当总物质的量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值的是（　　）
    A、乙烷、乙醇、乙二醇
    B、苯、苯酚、苯乙烯
    C、甲醛、乙酸、甲酸甲酯
    D、甲烷、乙烯、乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是（　　）
    X
    Y Z R
    W
    A、五种元素可能都是金属元素
    B、X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
    C、R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
    D、五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关烷烃的叙述中，正确的是（　　）
    ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键　
    ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　
    ③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃　
    ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
    ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．
    A、①③⑤B、②③
    C、①④D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
    CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=
     
    ，反应
    1
    2
    CO2（g）+
    1
    2
    H2（g）?
    1
    2
    CO（g）+
    1
    2
    H2O（g）的平衡常数K3=
     
    ．
    （3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．容器中压强不变
    B．c（CO2）=c（CO）
    C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    D．混合气体的平均相对分子质量不变
    （5）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、
    “=”或“＜”）．该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质．
    （1）画出D元素的原子结构示意图
     
    ．C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序
     
    （用离子符号表示）．
    （2）写出元素E在周期表中的位置
     
    ．
    （3）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是
     
    ．
    （4）D2C2与H2O反应的化学方程式是
     
    ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是
     
    ．
    （5）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物，写出其电离方程式：
     
    ．

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