Question

下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

主族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅤⅡA	O
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）金属性最强的元素是

 

（填元素名称）；
（2）Ar原子结构示意图为

 

；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

 

（填化学式）；
（4）C和N中，原子半径较小的是

 

；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指

 

（填“元素”或“单质”）；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造

 

（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）O元素与Na形成的特殊氧化物的化学式是

 

，该物质中阳离子与阴离子个数比

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，结合金属活动顺序表判断；
（2）Ar原子质子数为18，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（3）同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强；
（4）同周期自左而右原子半径减小；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指钙元素；
（6）二氧化硅可以制造光导纤维；
（7）O元素与Na形成的特殊氧化物为过氧化钠，由钠离子与过氧根离子构成．

解答： 解：（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，结合计算活动顺序表可知，Ca的金属性最强，故答案为：Ca；
（2）Ar原子质子数为18，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：，故答案为：；
（3）同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故酸性最强的为HClO₄，故答案为：HClO₄；
（4）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径C＞N，故答案为：N；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指钙元素，故答案为：Ca；
（6）二氧化硅可以制造光导纤维，故答案为：光导纤维；
（7）O元素与Na形成的特殊氧化物为过氧化钠，化学式为：Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，该物质中阳离子与阴离子个数比为2：1，故答案为：Na₂O₂；2：1．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对基础知识的巩固，比较基础．