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    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）+Q （Q＞0），将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
    （1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式
     
    ；
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，下列说法中，正确的是
     
    （填编号）．
    a．若反应速率υ正（O2）=2υ逆（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    b．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
    c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    d．平衡后升高温度，平衡常数K增大．
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡常数的含义,化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）依据化学方程式和平衡常数概念书写表达式；
    （2）恒温恒压容器达到平衡，反应是气体体积减小的放热反应，依据平衡移动原理分析选项，平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变．
    解答： 解：（1）2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g），依据平衡常数概念写出表达式，K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    ；
    故答案为：
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    ；
    （2）恒温恒压容器达到平衡，反应是气体体积减小的放热反应，依据平衡移动原理分析选项；
    a．反应速率之比等于化学方程式系数之比，是正反应速率之比，若反应速率2υ正（O2）=υ逆（SO3），才可以说明该可逆反应已达到平衡状态，故a错误；
    b．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，总压增大，气体分压不变，化学反应速率不变，故b错误；
    c．平衡后移动活塞压缩气体，压强增大，平衡正向进行，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大，故c正确；
    d．反应是放热反应，平衡后升高温度，平衡逆向进行，平衡常数K减小，故d错误．
    故答案为：c．
    点评：本题考查了化学平衡常数的概念应用，平衡标志的分析判断，掌握基础和概念实质是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，取浓度均为0.1000mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol?L-1NaOH溶液、0.1000mol?L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、根据滴定曲线可得，25℃时 Ka（CH3COOH）≈Kb（NH3?H2O）≈10-5
    B、当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交
    C、曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
    D、在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在电解炼铝过程中加入冰晶石（用“A”）代替，可起到降低Al2O3熔点的作用．冰晶石的生产原理为2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2A+3CO2↑+9H2O．根据题意完成下列填空：

    （1）冰晶石的化学式为
     
    ，含有离子键、
     
    等化学键
    （2）生成物中含有10个电子的分子空间构型为
     
    ，中心原子的杂化方式为
     

    （3）反应物中电负性最大的元素为
     
    （填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图
     

    （4）Al单质的晶体中原子堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置的平面图如图丙所示．若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数．Al的相对原子质量为M．则一个晶胞中Al的原子个数为
     
    ；Al晶体的密度为
     
    （用字母表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤代烃的消去反应可借助于NaOH醇溶液，如：
    CH3CH2CH2Br+NaOH 
    醇
     CH3CH=CH2+NaBr+H2O
    若其中的NaOH用C2H5ONa（乙醇钠）代替则反应更完全，上述反应方程式可相应改写为（填写完成）：
    CH3CH2CH2Br+C2H5ONa 
    醇
     CH3CH=CH2+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    马来酐是一种有机试剂和有机合成原料，是丁烯二酸的酸酐．欲由1，3-丁二烯为原料制取丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH），设计如下四种路径（其中“氧化”指用强氧化剂将醇羟基氧化为羧基）．
    （a）①1，4-加成  ②水解  ③氧化
    （b）①1，4-加成  ②+H2O  ③水解  ④氧化  ⑤消去并酸化
    （c）①1，4-加成  ②+HCl  ③水解  ④氧化  ⑤消去并酸化
    （d）①1，4-加成  ②水解  ③+HCl  ④氧化  ⑤消去并酸化
    （1）以上路径设计中最合理的是
     
    （选择填空）．
    （2）工业上可由乙炔或乙醛等为原料制取1，3-丁二烯．若实验室改由2-丁烯为原料制取少量1，3-丁二稀，首先考虑的比较合适的反应是
     
    ．（选择填充）
    a．加HBr    b．加H2O    c．加Br2    d．取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知以下信息：
    Ⅰ．（-R、-R’表示氢原子或烃基）
    Ⅱ．羟基之间也能脱水缩合
    Ⅲ．D的相对分子质量为30，能发生银镜反应；F是一种高聚物，有机物A、B、C、D、E、F之间有如下转化关系：

    （1）化合物A的名称为
     
    ．1mol的A能消耗
     
    mol O2．
    （2）写出D与银氨溶液反应的方程式：
     
    ．写出E→F的方程式：
     
    ．
    （3）有一种同分异构体G，G能与Na2CO3反应放出CO2，且分子的核磁共振氢谱只有两个吸收峰，G的结构简式为
     
    ．
    （4）已知在OH-条件下，C与乙醛也能发生类似信息I的反应，生成的两种化合物（互为同分异构体），请写出结构简式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为短周期的主族元素，其原子序数依次增大．X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体．Y是电负性最大的元素．W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8．X的原子序数是Z的原子序数的一半．U原子基态的外围电子排布3d104s1．
    （1）Z基态的核外电子排布式
     
    ，U在周期表中位置为
     
    ．
    （2）在Y的氧化物OY2中，氧原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （3）在银氨溶液中通入W的气态氢化物，会出现黑色沉淀，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）1mol X的气态氢化物在800-900℃下催化氧化放出226.25KJ热量．该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （5）U的含氧化合物M晶胞如图（“○”表示氧原子），则M的化学式为
     
    ；氧原子的配位数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
    主族
    周期    		 IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅤⅡA O
    2 C N O
    3 Na Mg Si S Cl Ar
    4 Ca
    （1）金属性最强的元素是
     
    （填元素名称）；
    （2）Ar原子结构示意图为
     
    ；
    （3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    （填化学式）；
    （4）C和N中，原子半径较小的是
     
    ；
    （5）“高钙牛奶”中的钙是指
     
    （填“元素”或“单质”）；
    （6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造
     
    （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
    （7）O元素与Na形成的特殊氧化物的化学式是
     
    ，该物质中阳离子与阴离子个数比
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不能达到预期目的是：（　　）
    序号 实验操作 实验目的
    A 取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色浑浊 确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
    B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
    C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱
    D 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 研究温度对化学平衡移动的影响
    A、AB、BC、CD、D

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