练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知以下信息：
    Ⅰ．（-R、-R’表示氢原子或烃基）
    Ⅱ．羟基之间也能脱水缩合
    Ⅲ．D的相对分子质量为30，能发生银镜反应；F是一种高聚物，有机物A、B、C、D、E、F之间有如下转化关系：

    （1）化合物A的名称为
     
    ．1mol的A能消耗
     
    mol O2．
    （2）写出D与银氨溶液反应的方程式：
     
    ．写出E→F的方程式：
     
    ．
    （3）有一种同分异构体G，G能与Na2CO3反应放出CO2，且分子的核磁共振氢谱只有两个吸收峰，G的结构简式为
     
    ．
    （4）已知在OH-条件下，C与乙醛也能发生类似信息I的反应，生成的两种化合物（互为同分异构体），请写出结构简式：
     
    、
     
    ．
    考点：有机物的推断,有机化学反应的综合应用
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）通过D的相对分子质量和能发生银镜反应，可知D为甲醛，再由信息Ⅰ和C与D的反应产物可以推知，C为2-甲基丙醛，逆推可知A；
    （2）甲醛分子中有2个醛基，可以分析1mol甲醛需4molAg（NH3）2OH；根据信息Ⅱ可推知E→F的聚化反应方程式；
    （3）能和Na2CO3反应放出CO2，说明分子中含有羧基，据核磁共振氢谱，可以推出其结构简式；
    （4）结合信息I，可分析出产物．
    解答： 解：（1）通过D的相对分子质量和能发生银镜反应，可知D为甲醛，再由信息Ⅰ和C与D的反应产物可以推知，C为2-甲基丙醛，B为2-甲基丙醇，A为2-甲基丙烯；2-甲基丙烯的分子式为C4H8，1mol2-甲基丙烯燃烧，需要消耗氧气4+
    8
    4
    =6mol，故答案为：2-甲基丙烯  6
    （2）甲醛分子中有2个醛基，可以分析1mol甲醛需4molAg（NH3）2OH，反应方程式为HCHO+4Ag（NH3）2OH
    △
    （NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O；通过上图的关系转化可知E为2、2-二甲基-1、3-丙二醇，结合信息Ⅱ可知其反应方程式为：
    故答案为：HCHO+4Ag（NH3）2OH
    △
    （NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O

    （3）G能和Na2CO3反应放出CO2，说明分子中含有羧基，其核磁共振氢谱只有2个峰，G的结构简式只能是
    故答案为：
    （4）C为2-甲基丙醛，结合信息I，2-甲基丙醛与乙醛发生羟醛缩合，产物有两种可能，分别是与
    故答案为：
    点评：本题主要考查醛基的相关性质，包括醛基的氧化、羟醛缩合等，有一定难度．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    B、碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2HI+SO42-+2H+
    C、FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2++2H2O2═2Fe3++O2↑+2H2O
    D、Na2CO3发生水解反应：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸铝铵（NH4Al（SO4）2）溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液并不断搅拌．用一个离子方程式表示最初发生的反应：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素．
    （1）D原子结构示意图为
     
    ．
    （2）将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的
     
    性，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100mL 8.0mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是
     
    ，还原剂失电子数为
     
    ．
    （4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为
     
    ，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为
     
    ；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）+Q （Q＞0），将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
    （1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式
     
    ；
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，下列说法中，正确的是
     
    （填编号）．
    a．若反应速率υ正（O2）=2υ逆（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    b．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
    c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    d．平衡后升高温度，平衡常数K增大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合金是建造航空母舰的主体材料．如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造．
    （1）Al原子核外电子占据
     
    个纺锤形轨道；Fe原子核外电子排布式为1S22S22P63S23p63d64S2，铁原子核外有
     
    种能量不同的电子．
    （2）下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是…
     

    A．Al的导电性、导热性比Fe更好
    B．Al（OH）3可溶于NaOH溶液，Fe（OH）3不溶于NaOH溶液
    C．相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多
    D．在野外利用铝热剂焊接铁轨．
    （3）航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为：
     
    ，其中正极发生的电极反应式为：
     
    ．
    （4）取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体，则合金中Cu的质量分数为
     
    ．
    （5）Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为：
     
    ．
    （6）取适量Al、Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应．下列叙述正确的是
     

    A．Mg作负极，Al作正极
    B．该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快
    C．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2
    D．若加入的是20mL 1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少
    2
    3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，按要求填空回答：

    族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    二 ① ②
    三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    四 ⑨ ⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物是
     
    ．
    （3）元素金属性最强的是
     
    ．（填元素名称）
    （4）比较元素②、⑩、⑨原子的半径大小
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇（俗名酒精）的结构简式为CH3CH2OH，其分子式为C2H6O，相对分子质量为
     
    ，摩尔质量为
     
    ．92g乙醇的物质的量为
     
    ，配制成500mL溶液的物质的量浓度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（　　）
    A、被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1
    B、Cl2既是氧化产物，又是还原产物
    C、盐酸既体现酸性，又体现还原性
    D、转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案