已知在酸性条件下有以下反应关系是:①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3.其本身被还原为Br2,②Br2能将I-氧化为I2,③KIO3能将I-氧化为I2.也能将Br-氧化为Br2.其本身被还原为I2.现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液.a的取值不同.所得产物也不同.试将讨论的结果填入表中(2)此表编号③中当n(I2)=n( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知在酸性条件下有以下反应关系是：

①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂；

②Br₂能将I^—氧化为I₂；

③KIO₃能将I^—氧化为I₂，也能将Br^—氧化为Br₂，其本身被还原为I₂。

现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO₃的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。

试将讨论的结果填入表中

(2)此表编号③中当n(I₂)=n(IO₃^—)时、a的值为_________

编号	a的取值范围	产物的化学式(或离子符号)
①		I₂、Br^—
②	1/6<a<1/5
③		I₂、IO₃^—、Br₂
④

编号	a的取值范围	产物的化学式(或离子符号)
①	0<a≤1/6	I₂ Br^-
②	1/6<a<1/5	I₂ Br₂ Br-
③	1/5<a<6/5	I₂ IO₃^- Br₂
④	a≥?6/5	IO₃^- Br₂

(1)由题意可知BrO₃^-和I^-在酸性条件下依次可能发生的反应为：

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?德州一模）氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用．请回答下列问题：

（1）图1是1molNO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能星变化示意图（a、b均大于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-ckJ?mol^-1（c＞0）
请写出CO将NO₂还原至N₂时的热化学方程式

4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol

；
（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N₂的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N₂）=0.1mol?L^-1，c（H₂）=0.3mol?L^-1；合成氨的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①计算在a达平衡时H₂的转化率为

40%

；
②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是

升高温度

；试写出判断b与a条件不同的理由

因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同

；
（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如下表：

T/（K）	298	398	498	…
K/（mol?L^-1）^-2	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

①试确定K₁的相对大小，K₁

＜

4.1x10⁶（填写“＞”“-”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是

（填序号字母）．
A．容器内NH₃的浓度保持不变 B.2v（ N₂）（正）-v（ H₂）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．
②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是
A．[SO

]＞[NH

]＞[H⁺]＞[OH^-]
B．[NH

]＞[SO

]＞[OH^-]＞[H⁺]
C．[NH

]+[H⁺]＞[SO

]+[OH^-]
D．[NH

]＞[SO

]＞[H⁺]＞[OH^-]．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?西城区一模）有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z和增塑剂P的重要原料．
（1）某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）如图所示．

①3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是

Ⅰ

（填序号“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
②X的结构简式是

③1 mol F在O₂中充分燃烧，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为8：3，消耗7.5mol O₂，其核磁共振氢谱中有3个吸收峰，且能与NaHCO₃反应生成CO₂．
F分子中含有的含氧官能团的名称是

羧基

．
Y+F→Z反应的化学方程式是

．
（2）已知

（R、R'代表烃基或氢原子）
合成P的路线如图所示．D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个-CH₃．

①A→B反应的化学方程式是

．
②B→C的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氢原子．C的结构简式是

．
③P的结构简式是

．
④符合下列条件的B的同分异构体共有（填数字）

种．
a．在酸性条件下水解为M和N b．一定条件下M可以转化为N
⑤已知：RCH=CHCHO+H₂

非晶体Co-B合金

RCH=CHCH₂OH（R代表烃基或氢原子）
A的同系物W的相对分子质量为44．请参照示例写出以W和另一种有机物为原料合成肉桂醇（

）的合成路线：

．（示例：反应物

试剂1

条件1

产物1

试剂2

条件2

产物2…）

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科目：高中化学 来源： 题型：

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计算）	20～50mg/kg
分装日期	\
分装企业	\

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

KIO₃+

KI+

H₂SO₄═

K₂SO₄+

I₂+

H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
写出Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是

I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺

．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全所依据的现象

滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色

．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是

1.0×10^-5

mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

423/w

mg/kg．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?武清区三模）某含N、O等元素的芳香族化合物A分子，相同状况下，其蒸气的密度为氢气密度的68.5倍．现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（一些非主要产物已略去）

已知：

请回答问题：
（1）A的结构简式为

（2）N→A的反应类型是

取代反应

（3）①上述转化中试剂Ⅰ和试剂Ⅱ分别是：试剂Ⅰ

；试剂Ⅱ

（选填字母）．
a．KMnO₄（H⁺） b．Fe/盐酸 c．NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂Ⅰ、化合物E（浓硫酸/△）作用，

否

（能
或否）得到F，原因是

若先还原后氧化，则还原生成的氨基又被氧化

（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有

种处不同化学环境的氢．
（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式

容易2种

①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基
②分子中含有

结构
（6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到的一种能与FeCl₃溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式

（7）F的水解反应为：

化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、宇航等领域．
请写出该缩聚反应的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg～30mg/kg．
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式．

KIO₃+

KI+

H₂SO₄=

K₂SO₄+

I₂+

H₂O
反应中有1.5mol I₂生成时转移电子数是

．
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取20.0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，
恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是

．
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是

mg/kg．（保留一位小数）

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