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(2010?西城区一模)有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z和增塑剂P的重要原料.
(1)某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)如图所示.
①3条合成路线中,你认为符合“原子经济”要求的合成路线是
(填序号“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).
②X的结构简式是

③1 mol F在O2中充分燃烧,生成CO2和H2O的物质的量之比为8:3,消耗7.5mol O2,其核磁共振氢谱中有3个吸收峰,且能与NaHCO3反应生成CO2
F分子中含有的含氧官能团的名称是
羧基
羧基

Y+F→Z反应的化学方程式是

(2)已知 (R、R'代表烃基或氢原子)
合成P的路线如图所示.D分子中有8个碳原子,其主链上有6个碳原子,且分子内只含有两个-CH3
①A→B反应的化学方程式是

②B→C的反应中,B分子在加热条件下脱去一个水分子,生成C;C分子中只有1个碳原子上无氢原子.C的结构简式是

③P的结构简式是

④符合下列条件的B的同分异构体共有(填数字)
2
2
种.
a.在酸性条件下水解为M和N    b.一定条件下M可以转化为N
⑤已知:RCH=CHCHO+H2
非晶体Co-B合金
RCH=CHCH2OH(R代表烃基或氢原子)
A的同系物W的相对分子质量为44.请参照示例写出以W和另一种有机物为原料合成肉桂醇()的合成路线:
.(示例:反应物
试剂1
条件1
产物1
试剂2
条件2
产物2…)
分析:(1)所以符合“原子经济”要求的合成路线是Ⅰ.Y为CH2OH-CH2OH,由题干知,F为
(2)D分子中有8个碳原子,其主链上有6个碳原子,且分了内只含有两个-CH3.可知A为CH3CH2CH2CHO,B为,C为,D为.P为.符合条件的B的同分异构体有CH3-CH2-CH2COO-CH2-CH2-CH2-CH3和CH3CH(CH3)COOCH2CH(CH3)CH3,结合对应有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题.
解答:解:(1)①由乙烯合成高聚物Z的3条路线Ⅰ无副产物,符合“原子经济”要求,Ⅱ、Ⅲ都有副产物CaCl2和水,不符合“原子经济”要求,
故答案为:I; 
②ClCH2CH2OH在碱性条件下发生取代反应生成X为三元环,为环氧乙烷,结构简式为,故答案为:
③1molF在O2中充分燃烧,生成CO2和H2O的物质的量之比为8:3,则分子中N(C):N(H)=4:3,设分子式为(C4H3xOy,消耗7.5molO2,则由4x+
3x
4
-
y
2
=7.5,

其核磁共振氢谱中有3个吸收峰,且能与NaHCO3反应生成CO2,说明分子中含有羧基,y可能为2或4,当y=2时,x=1.84,不符合题意,
当y=4时,x=2,则分子式为C8H6O4,应为,Y为CH2OH-CH2OH,则二者反应的方程式为

故答案为:羧基;
(2)D分子中有8个碳原子,其主链上有6个碳原子,且分了内只含有两个-CH3.可知A为CH3CH2CH2CHO,B为,C为,D为.P为
①A为CH3CH2CH2CHO,B为,可在碱性条件下发生水解反应生成,反应的方程式为
故答案为:
②由以上分析可知C为,故答案为:
③由以上分析可知P为,故答案为:
④符合条件的B的同分异构体有CH3-CH2-CH2COO-CH2-CH2-CH2-CH3和CH3CH(CH3)COOCH2CH(CH3)CH3,共2种,故答案为:2;
⑤A为CH3CH2CH2CHO,A的同系物W的相对分子质量为44,应为CH3CHO,由题意可知可与苯甲醛反应,生成,然后发生消去反应生成,与氢气加成可生成目标物,可为
故答案为:
点评:本题考查有机物的推断与合成,综合性较强,信息量大,综合考查学生的化学分析能力和综合运用能力,题目难度中等,注意把握题给信息.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?西城区一模)过氧化氢对环境友好,性质多样,有很重要的研究和应用价值.
(1)实验室利用反应2H2O2
 催化剂 
.
 
2H2O+O2↑可制备氧气.
①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示.
序号 条件 现象 结论
温度/℃ 催化剂
1 40 FeCl3溶液    
2 20 FeCl3溶液    
3 20 MnO2    
4 20    
实验1、2研究的是
温度
温度
对H2O2分解速率的影响.
实验2、3的目的是
比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异
比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异

实验中可以表明该反应速率差异的现象是
产生气泡的快慢
产生气泡的快慢

②实验室用MnO2做该反应的催化剂,使用如图所示装置的A部分制备O2,避免反应过于剧烈的操作是
旋转分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率
旋转分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率

(2)Na2O2与水反应也可生成O2.某同学取4gNa2O2样品与过量水反应,待反应完全终止时,得100mL溶液X和448mLO2(已折算为标准状况).该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2,并进行实验研究.
①取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀.则反应的离子方程式是
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3

②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度,假设所含杂质不参加反应.取25mL X,滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应,最终生成56mL O2(已折算为标准状况),则此样品中:Na2O2的质量分数是
97.5%
97.5%

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?西城区一模)某温度下2L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示.下列说法正确的是(  )
  X Y W
(起始状态)/mol 2 1 0
(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?西城区一模)下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?西城区一模)甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质,它们之间存在如下转化关系.甲+乙→丙+丁
(1)转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应,且乙为水.
①若甲为块状固体,丙为可燃性气体,其分子内既含有极性键又含有非极性键.则丙的电子式是

②若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构模型
如图1所示,丙具有漂白性.则甲中Cl元素的化合价是
+1
+1

(2)转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应,且乙为水.
①若甲和丙是同主族元素组成的单质,且组成甲的元素位于第三周期,此反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO,此反应的化学方程式是
C+H2O(g)
 高温 
.
 
CO+H2
C+H2O(g)
 高温 
.
 
CO+H2

③若甲是由N和O元素组成的气态物质,呈红棕色.将3.36g Fe加到一定量丙溶液中,收集到1.12L气体丁(已折算为标准状况),则反应的离子方程式是
6Fe+20HNO3=3Fe(NO32+3Fe(NO33+5NO+10H2O
6Fe+20HNO3=3Fe(NO32+3Fe(NO33+5NO+10H2O

(3)Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成.现用如图2所示的装置进行实验,打开分液漏斗的活塞,滴下浓氨水,至不再反应为止;关闭分液漏斗的活塞,待恢复到室温,打开止水夹,试管内液面上升至
2
3
处.
①滴下浓氨水一段时间后,试管内发生反应的化学方程式是
8NH3+3C12=N2+6NH4Cl
8NH3+3C12=N2+6NH4Cl

②证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是
待产生的大量白烟沉降后,继续滴加浓氨水,不再产生白烟
待产生的大量白烟沉降后,继续滴加浓氨水,不再产生白烟

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