Question

（2010?西城区一模）下列说法正确的是（　　）

A．将铁粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

B．将CO₂和SO₂混合气体分别通入BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液中，最终都有沉淀生成

C．检验某酸性溶液中Cl^-和SO₄^2-，选用试剂及顺序是过量Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液

D．用加热分解的方法可将NH₄Cl固体和Ca（OH）₂固体的混合物分离

Answer 1

分析：A、溶液中氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，铁先和铁离子反应后再和铜离子反应，所以固体剩余一定含铜；
B、CO₂和SO₂混合气体通入BaCl₂溶液中不反应，通入Ba（NO₃）₂溶液中，二氧化碳不反应，二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液中硝酸根离子具有强氧化性能氧化亚硫酸；
C、依据检验氯离子和硫酸根离子的实验方法分析；
D、NH₄Cl固体和Ca（OH）₂固体的混合物加热发生反应；

解答：解：A、将铁粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，Fe先与Fe³⁺反应，再与Cu²⁺反应，如果反应有剩余，必定含有Cu，故A错误；
B、将CO₂和SO₂混合气体通入BaCl₂溶液中，由于无法弱酸制强酸，因此反应不进行，通入Ba（NO₃）₂溶液中，由于HNO₃可以把H₂SO₃氧化为H₂SO₄，因此有BaSO₄沉淀生成，故B错误；
C、检验某酸性溶液中Cl^-和SO₄^2-，选用试剂及顺序是过量Ba（NO₃）₂溶液、若生成白色沉淀，说明含有硫酸根离子，加入AgNO₃溶液生成白色沉淀说明含有氯离子，故C正确；
D、NH₄Cl固体和Ca（OH）₂固体的混合物加热，两者反应了生成NH₃，而不是分离，故D错误；
故选C．

点评：本题考查物质性质的分析判断，离子检验方法，注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，题目难度中等．