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    18．某无色溶液里，只含有下列离子：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO-3、OH-、NO-3中的几种，已知：该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气．试回答：
    （1）若溶液跟铝反应后有AlO-2，则原溶液一定含有的离子是Na+、OH-，发生反应的离子方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）若溶液跟铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有的离子是Ag+、OH-、HCO3-、NO3-．

    分析 跟金属铝反应生成H2的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，当生成Al3+时，溶液为酸溶液，当生成AlO2-时，溶液为碱溶液，然后利用离子的共存来分析，并注意离子在水中的颜色．

    解答 解：离子均为无色，所有离子均与无色透明溶液符合；铝既能与酸作用产生氢气，也能与碱作用产生氢气，
    （1）溶液和铝粉反应后有AlO2-生成：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，溶液显碱性时，Mg2+、H+、Ag+、HCO3-不能存在，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，即阳离子只有Na+，说明原溶液中的阴离子一定含OH-，可能含NO3-、Cl-，反应的化学方程式为，故答案为：Na+、OH-；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （2）溶液和铝粉反应后有Al3+生成，溶液显酸性，则HCO3-、OH-不存在，由于硝酸与金属反应一般没有氢气产生，因此也不存在NO3-，根据溶液不显电性，一定存在阴离子，即溶液中肯定有Cl-，而Ag+可与Cl-生成沉淀，说明原溶液中也不存在Ag+，即溶液中一定含有大量的H+、Cl-，可能含Na+、Mg2+，一定不能含有：Ag+、OH-、HCO3-、NO3-，故答案为：Ag+、OH-、HCO3-、NO3-．

    点评 本题考查物质的检验及离子的共存问题，明确常见离子之间的反应是解答本题的关键，并注意利用溶液为电中性、溶液的酸碱性等来分析解答即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．NaClB．NaOHC．HClD．Cl2

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    A．0.09molB．0.11molC．0.12molD．0.2mol

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    （2）现有A．晶体硅；B．氧化铝陶瓷；C．水泥；D．石英玻璃；E．光纤：
    ①常用作耐火材料的是B；  ②常用来制化学仪器的是D；   ③用作建筑材料的是C；
    ④可用做半导体材料的是A；   ⑤可用来制作光缆的是E．

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    7．某同学设计了如下装置进行石油蒸馏的实验，回答下列有关问题：
    （1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称．
    A蒸馏烧瓶  B冷凝管C牛角管 D锥形瓶
    （2）指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正．
    温度计的水银球未在支管口处，应使温度计的水银球在支管口处、冷却水未下进上出，应下进上出．

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    8．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大下列对应关系正确的是（　　）
    选项n（CO2）/mol溶液中离子的物质的量浓度
    A0c（Na+）＞c（AlO2-）+c（OH-）
    B0.01c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
    C0.015c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
    D0.03c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    A．AB．BC．CD．D

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