[题目]某元素原子L层电子数比K层电子数多5个.该元素的最高正化合价为( )A. +5B. +6C. +7D. 无最高正化合价题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）

A. +5B. +6C. +7D. 无最高正化合价

【答案】D

【解析】

根据原子核外电子的排布规律可知，该元素是氟元素，氟是最活泼的非金属，没有最高正价，答案选D。

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【题目】如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下D、F、K均为无色无刺激气味的气体，B是常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧产生的淡黄色的固体．（反应中部分生成物质己略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为．
（2）实验室C的保存方法．
（3）反应①的离子方程式为．
（4）反应②的化学方程式为．

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【题目】氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）
A.再通入少量氯气，减小
B.通入少量SO2 ，溶液的漂白性增强
C.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
D.加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（一）某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图1所示。请填写下列空白：

（1）在该溶液中含有的离子是_____________，物质的量浓度之比为_______________。

（2）所加的淡黄色固体是________________（化学式）。

（二）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图2装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：

【实验一】：测定硫元素的含量

反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（3）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）________________________________________。

（4）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______________（列出表达式即可）。

【实验二】：测定铁元素的含量

（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。

（6）某同学一共进行了三次滴定实验，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	25.00	25.03	24.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) ＝_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示的两个电化学装置，图1中铜电极上产生大量的无色气泡；图2中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象判断下列说法不正确的是（）

A.图1中Cr为正极，Cu为负极
B.图2中Cu电极上发生的离子方程式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+
C.金属铬的活泼性比铜强且能和硫酸反应生成H2
D.金属铬易被稀硝酸钝化

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【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B.1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气
C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L