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【题目】物质的量浓度相同的 ①氯化铵;②碳酸氢铵;③硫酸氢铵; ④硫酸铵4种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是

【答案】④>③>①>②
【解析】解:设浓度均为1mol/L,①中铵根离子水解,②中铵根离子、碳酸氢根离子相互促进水解,③中氢离子抑制铵根离子水解,④中铵根离子浓度最大,可知c(NH4+)④中略小于2mol/L,③中接近1mol/L,①中略小于1mol/L,③中比①的浓度更小,即c(NH4+)由大到小的顺序是④>③>①>②,所以答案是:④>③>①>②.

练习册系列答案
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【题目】已知下列热化学方程式: ①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=﹣26.7kJmol1
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=﹣50.75kJmol1
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=﹣36.5kJmol1
则反应FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)的焓变为(
A.+7.28 kJmol1
B.﹣7.28 kJmol1
C.+43.68 kJmol1
D.﹣43.68 kJmol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素原子L层电子数比K层电子数多5个,该元素的最高正化合价为(

A. +5B. +6C. +7D. 无最高正化合价

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知有以下物质相互转化

试回答:(1)写出B的化学式 D的化学式

(2)写出由E转变成F的化学方程式

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的实验现象是 ;向G溶液加入A的有关离子反应方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g.则x等于(
A.8.64g
B.9.20g
C.9.00g
D.9.44g

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【题目】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途.已知:Sn的熔点为231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为﹣33℃、沸点为114℃.请按要求回答下列相关问题:
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:①取1.19g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;②加入过量的Fe2(SO43;③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00mL.步骤②中加入Fe2(SO43的作用是;此锡粉样品中锡的质量分数:
(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用:及调节溶液pH.
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是 , 证明已洗净.
⑤步骤Ⅴ操作依次为、过滤、洗涤、低温干燥.
(4)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为
实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略),该装置存在明显缺陷,改进方法是

利用改进后的装置进行实验,当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯,反应仍可持续进行的理由是

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【题目】钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO22等.某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO32 , 其部分工艺流程如下:

(1)酸溶后溶液中pH=1,Ba(FeO22与HNO3的反应化学方程式为
(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,原因是
(3)该厂结合本厂实际,选用的X为(填化学式);中和Ⅰ使溶液中(填离子符号)的浓度减少(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略).
(4)上述流程中洗涤的目的是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向27.2gCuO、Cu的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL,固体完全溶解后,生成NO和Cu(NO32 . 在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中性,所得沉淀质量为39.2g.则:
(1)Cu与Cu2O 的物质的量之比为
(2)HNO3的物质的量浓度为

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【题目】山梨酸(CH3—CHCH—CHCH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中,不正确的是( )

A. 可与钠反应

B. 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

C. 可与碳酸钠溶液反应

D. 可生成高分子化合物

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