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    【题目】取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．则x等于（ ）
    A.8.64g
    B.9.20g
    C.9.00g
    D.9.44g

    【答案】B
    【解析】解：8960mL的NO2气体的物质的量为 =0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为 =0.03mol．
    所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×（5﹣4）+0.03mol×2×（5﹣4）=0.46mol．
    所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol=7.82g．
    所以金属的质量为17.02g﹣7.82g=9.2g．
    故选B．

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    【题目】已知化学反应：C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1＜0，CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H2＜0， C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；下列说法正确的是（ ）
    A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量
    B.碳的燃烧热是△H3
    C.△H1＜△H3
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    B.图2中Cu电极上发生的离子方程式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+
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    【题目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：

    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_____．

    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

    沉淀固体B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．

    （3）写出①、②、③、④四个反应方程式

    ①_________________________；

    ②________________________；

    ③________________________；

    ④________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作是(　　)

    A.萃取B.结晶

    C.蒸馏D.过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相同的 ①氯化铵；②碳酸氢铵；③硫酸氢铵； ④硫酸铵4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体体积的大小与许多因素有关.当温度和压强相同时,气体体积主要取决于

    A．气体的物质的量 B．气体分子之间的平均距离

    C．气体分子本身的大小 D．气体的种类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）
    A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ?mol﹣1
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    C.已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286 kJ?mol﹣1 ， 则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ?mol﹣1
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    【题目】在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到化学平衡，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x值等于；
    （2）A的转化率为；
    （3）生成D的反应速率为；
    （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数将会（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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