Question

【题目】下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）
A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ?mol﹣1
B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5 kJ?mol﹣1
C.已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286 kJ?mol﹣1 ， 则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ?mol﹣1
D.已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ?mol﹣1 ， 则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．燃烧反应的反应热为负值，1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣642 kJmol﹣1 ， 故A错误； B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量，则2mol石墨转化为CO放出221kJ热量，所以2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJmol﹣1 ， 故B错误；
C．反应热与方程式的计量数成正比，方程式反写时，反应热的符号相反，已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286 kJmol﹣1 ， 则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJmol﹣1 ， 故C正确；
D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4 kJmol﹣1 ， 该反应为可逆反应，氮气和氢气不能全部转化为氨气，所以在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出热量小于46.2 kJ，故D错误．
故选C．