Question

【题目】已知A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A、B、C、D之间转化关系

（1）写出以下物质的化学式B_____________、C____________。

（2）C+盐酸→B+D的离子方程式为__________________________________，D的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式__________________________。

（3）实验室保存B的溶液时常加入少量A，原因是_________________（用离子方程式表示）

（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是___________________________，过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是____________________________。

Answer 1

【答案】 FeCl2 Fe3O4 Fe3O4+8H+=4H2O+2Fe3++Fe2+ 2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色

【解析】由A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，得C为 Fe3O4，A与氧气反应得到C，则A为Fe，Fe与氯气反应得到D为FeCl3，Fe与盐酸反应得到B，Fe3O4与盐酸反应也得到B，则B为FeCl2。

（1）物质的化学式B ：FeCl2、C： Fe3O4 ；（2）C+盐酸→B+D的离子方程式为Fe3O4+8H+=4H2O+2Fe3++Fe2+ ；D的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，该反应的化学方程式：2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 ；（3）实验室保存FeCl2的溶液时常加入少量Fe，原因是：2Fe3＋+Fe═3Fe2＋，防止亚铁离子氧化。（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，即：向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。