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    下列叙述不正确的是

    A．标况下，混合气体的平均分子量可表示为22.4·混合气体的平均密度

    B．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

    C．1.0L1mol/L的NaOH溶液中所含氧原子数为1NA

    D．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一上学期二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于胶体的叙述不正确的是

    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7m之间

    B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

    C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

    D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省襄阳市四校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）常温下将0.2 mol•L?1 HCl溶液与0.2 mol•L?1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

    ①混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.2 mol•L?1HCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“＝”）

    ②混合溶液中c（Cl-）－c（M＋）= mol•L?1。（填精确计算结果）

    （2）常温下若将0.2 mol•L?1 MOH溶液与0.1 mol•L?1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度。（填“＞”、“＜”、或“＝”）

    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若溶液的pH不等于7，则混合溶液的pH 。（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）

    （4）用0.1000 mol•L?1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

    实验序号

    0.1000 mol•L?1 HCl溶液体积/mL

    待测NaOH溶液体积/mL

    1

    27.83

    20.00

    2

    25.53

    20.00

    3

    27.85

    20.00

    ①待测NaOH溶液的物质的量浓度为 mol•L?1。（保留四位有效数字）

    ②下列情况可能引起测定结果偏高的是 。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

    B．锥形瓶未用待测液润洗

    C．到达滴定终点时，仰视读数

    D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一上学期9月教学质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：

    ①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水

    （1）④计算所需要KCl 的质量为 ；

    （2）实验的先后顺序应为 （填写序号）；

    （3）在 ①实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是 ；

    （4）在进行 ③的实验操作时应注意的问题是 ；

    （5）在进行 ⑤时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是 ．

    （6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是

    A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

    B．定容时，俯视刻度线

    C．移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤

    D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一上学期9月教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下述方法除去氮气中所含的杂质(HCl，H2，H2S)以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序是

    ①通过装有变色硅胶的干燥管 ②通过氢氧化钠溶液 ③通过加热的氧化铜

    A．①②③③ B．②①③① C．②③③① D．③②①③

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期9月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计，假定食品本身不参与反应)，某研究小组设计了如下实验方案：

    （1）实验过程中需配制500 mL 0.0010 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，如下图所示的仪器中肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。配制溶液时，定容的操作方法是 。

    （2）已知亚硝酸钠(NaNO2)的水溶液呈弱碱性，则亚硝酸的电离方程式为 .

    （3）完成并配平实验方案中反应①的离子方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

    □MnO+ □ NO + □ □ Mn2+ + □ NO + □ ,

    （4）若称取样品a g进行测定，准确量取12.00 mL 0.0005 mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液

    A反应。反应后溶液用0.0010 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则1 kg样品中 NaNO2的质量为_______mg (用含a的代数式表示).

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。

    （1）求消耗得锌的质量为多少克?

    （2）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

    （3）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？（Zn+2HCl = ZnCl2+H2）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省宜昌市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知M2O7x一+3S2一+14H+2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x一中的M的化合价为

    A．+2 B．+3 C． +4 D．+6

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省盐城市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    K4[Fe(CN)6]强热可发生反应：3 K4[Fe(CN)6]2 (CN)2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C

    （1）K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为 （填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为 。

    （2）(CN)2分子中碳原子杂化轨道类型为 ；1mol(CN)2分子中含有键的数目为 。

    （3）O与CN互为等电子体，则O的电子式为 。

    （4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为 。

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