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    亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计，假定食品本身不参与反应)，某研究小组设计了如下实验方案：

    （1）实验过程中需配制500 mL 0.0010 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，如下图所示的仪器中肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。配制溶液时，定容的操作方法是 。

    （2）已知亚硝酸钠(NaNO2)的水溶液呈弱碱性，则亚硝酸的电离方程式为 .

    （3）完成并配平实验方案中反应①的离子方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

    □MnO+ □ NO + □ □ Mn2+ + □ NO + □ ,

    （4）若称取样品a g进行测定，准确量取12.00 mL 0.0005 mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液

    A反应。反应后溶液用0.0010 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则1 kg样品中 NaNO2的质量为_______mg (用含a的代数式表示).

    练习册系列答案
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    一定条件下的反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)（△H＞0）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是

    A．温度、体积不变，充入氩气 B．体积不变，对体系加热

    C．温度、体积不变，充入氯气 D．温度不变，增大容器体积

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省襄阳市四校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．常温下，10mL0.02 mol•L?1 HCl溶液与10mL0.02 mol•L?1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=11

    B．在0.1 mol•L?1CH3COONa溶液中，c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

    C．中和物质的量浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

    D．配制三氯化铁溶液时应将三氯化铁溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一上学期9月教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将NO2、NH3、O2混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L。(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）

    A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一上学期9月教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．标况下，混合气体的平均分子量可表示为22.4·混合气体的平均密度

    B．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

    C．1.0L1mol/L的NaOH溶液中所含氧原子数为1NA

    D．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期9月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设n为阿伏加德罗常数的值。则下列说法不正确的是

    A．4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3n

    B．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5n

    C．过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2n

    D．1 L含n个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO物质的量浓度大于3 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯水具有漂白性是因为含有 ,氯水显黄绿色是因为含有 .

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

    时间

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4)

    0.100

    c1

    0.050

    c3

    a

    b

    c(NO2)

    0.000

    0.060

    c2

    0.120

    0.120

    0.120

    试填空：

    （1）该反应的化学方程式为_________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。

    （2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L-1•s-1。

    （3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省盐城市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是

    A．中子数为18的硫原子：S

    B．CS2分子的电子式：

    C．硫离子（S）的结构示意图：

    D．苯磺酸的结构简式：

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