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甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质,其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K,固体A中含有丙元素的正一价阳离子,其电子层结构与氖原子相同,丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下,下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出):

试回答:

(1)A的电子式为           ;所含化学键类型为                   。(各1分)

(2)溴元素在周期表的位置                 丁元素的阴离子结构示意图为            。(各2分)

(3)反应(I)的化学方程式为                                   。(2分)

(4)反应(II)的离子方程式为                                  。(2分)

(5)含1mol C的溶液中缓慢通入15.68 L 的CO2(标况),所得溶液中溶质的物质的量之比为             (式量大的比式量小的)

 

【答案】

(1) ;离子键、共价键(每空1分)

(2)第四周期ⅦA族;       (每空2分)

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)

(4)SO2+Br2+2H2O=4H+ + SO42— + 2Br(2分)

(5)3:4

【解析】

试题分析:甲和乙可形成常见液态化合物K,若K为水,则甲为氢、乙为氧。丙元素的正一价阳离子,其电子层结构与氖原子相同,故丙为钠,丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,故为硫。由此可以推断:A为过氧化钠、K为水、C为氢氧化钠、D为氧气、F为二氧化硫、B为亚硫酸氢钠、E为硫酸、G为硫酸钠、L为氢溴酸。(1)A的电子式为;钠离子和过氧根形成离子键,过氧根中氧和氧形成非极性共价键;(2)溴元素在周期表的位置第四周期ⅦA族;丁元素的阴离子结构示意图为;(3)反应(I)的化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(4)反应(II)中溴单质可以将正四价的硫氧化为正六价的硫酸,离子方程式为:SO2+Br2+2H2O=4H+ + SO42— + 2Br;(5)氢氧化钠与二氧化反应,2:1时,产物是碳酸钠、1:1时,产物是碳酸氢钠,1mol 氢氧化钠的溶液中缓慢通入15.68 L 的CO2时,两种产物都有。根据钠原子守恒可得:2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=1,根据碳原子守恒可得: n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.7,联立可得:n(Na2CO3)=0.3 mol,n(NaHCO3)=0.4 mol,物质的量之比为3:4。

考点:考查元素推断。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,则下列说法中不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素,甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半;乙元素的单质在室温下,冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜;丙元素的单质在常温下是黄绿色气体;丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构.
(1)写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号.
Na
Na
,乙
Al
Al
,丙
Cl
Cl
,丁
S
S

(2)甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性较强的是
NaOH
NaOH

(3)将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
,该反应的氧化剂是
氯气
氯气
(写物质名称).
(4)由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH
7(填“>”、“<”或“=”)
(5)将乙元素的单质(除去氧化膜)投入浓氯化铜溶液中,在其表面很快出现一层红色物质,产生气体的速率逐渐加快,触摸容器壁得知溶液温度迅速升高,收集气体,检验其具有可燃性.放出的气体是
H2
H2
(写化学式).请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因:
反应为放热反应,放出的热加快反应速率,铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率.
反应为放热反应,放出的热加快反应速率,铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率.

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质,其原子序数依次增大.甲和乙可形成常见液态化合物K,固体A中含有丙元素的正一价阳离子,其电子层结构与氖原子相同,丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.在一定条件下,下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出):
试回答:
(1)甲元素的名称为
,溴元素在周期表的位置
第四周期ⅦA族
第四周期ⅦA族
丁元素的阴离子结构示意图为

(2)A的电子式为
;所含化学键类型为
离子键和共价键
离子键和共价键

(3)乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)
S2->O2->Na+
S2->O2->Na+

(4)反应(I)的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(5)反应(II)的离子方程式为
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质,其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K,固体A中含有丙元素的正一价阳离子,其电子层结构与氖原子相同,丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下,下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出):

试回答:

(1)甲元素的名称为          ,溴元素在周期表的位置                丁元素的阴离子结构示意图为             

(2)A的电子式为          ;所含化学键类型为               

(3)乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)              

(4)反应(I)的化学方程式为                                  

(5)反应(II)的离子方程式为                                 

 

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