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甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质,其原子序数依次增大.甲和乙可形成常见液态化合物K,固体A中含有丙元素的正一价阳离子,其电子层结构与氖原子相同,丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.在一定条件下,下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出):
试回答:
(1)甲元素的名称为
,溴元素在周期表的位置
第四周期ⅦA族
第四周期ⅦA族
丁元素的阴离子结构示意图为

(2)A的电子式为
;所含化学键类型为
离子键和共价键
离子键和共价键

(3)乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)
S2->O2->Na+
S2->O2->Na+

(4)反应(I)的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(5)反应(II)的离子方程式为
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
分析:甲和乙可形成常见液态化合物K,H溶于K中可得溶液,则K为H2O,根据原子序数可知甲为H元素,乙为O元素,固体A中含有丙元素的正一价阳离子,其电子层结构与氖原子相同,丙为Na元素,A为Na2O2,则C为NaOH,D为O2,丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且原子序数比丙大,应为S元素,气体F能与溴水和氧气反应,说明具有还原性,应为SO2,和氧气反应生成SO3,则E为H2SO4,固体B应为Na2SO3,G为Na2SO4,L为HBr,结合对应物质的性质解答该题.
解答:解:甲和乙可形成常见液态化合物K,H溶于K中可得溶液,则K为H2O,根据原子序数可知甲为H元素,乙为O元素,固体A中含有丙元素的正一价阳离子,其电子层结构与氖原子相同,丙为Na元素,A为Na2O2,则C为NaOH,D为O2,丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且原子序数比丙大,应为S元素,气体F能与溴水和氧气反应,说明具有还原性,应为SO2,和氧气反应生成SO3,则E为H2SO4,固体B应为Na2SO3,G为Na2SO4,L为HBr,
(1)由以上分析可知价为氢元素,溴的原子序数为35,原子核外有4个电子层,最外层电子数为7,位于周期表第四周期ⅦA族,丁为S元素,对应阴离子核外由3个电子层,最外层电子数为8,离子的结构示意图为
故答案为:氢;第四周期ⅦA族;
(2)A为Na2O2,为离子化合物,电子式为,含有离子键和共价键,
故答案为:;离子键和共价键;
(3)乙、丙、丁三元素的离子分别为O2-、Na+、S2-,O2-、Na+具有相同的核外电子排布,核电核数越大,半径越小,则离子半径O2->Na+,核外电子层数最多,半径最大,则三种离子的半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+
故答案为:S2->O2->Na+
(4)反应(I)为Na2O2与H2O的反应,方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(5)SO2具有还原性,Br2具有氧化性,二者在溶液中发生氧化还原反应,
反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
故答案为:SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
点评:本题考查无机物的推断,题目难度中等,本题在推断时注意原子结构特征,为解答该题的关键,注意相关元素化合物的性质.
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,则下列说法中不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素,甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半;乙元素的单质在室温下,冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜;丙元素的单质在常温下是黄绿色气体;丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构.
(1)写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号.
Na
Na
,乙
Al
Al
,丙
Cl
Cl
,丁
S
S

(2)甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性较强的是
NaOH
NaOH

(3)将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
,该反应的氧化剂是
氯气
氯气
(写物质名称).
(4)由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH
7(填“>”、“<”或“=”)
(5)将乙元素的单质(除去氧化膜)投入浓氯化铜溶液中,在其表面很快出现一层红色物质,产生气体的速率逐渐加快,触摸容器壁得知溶液温度迅速升高,收集气体,检验其具有可燃性.放出的气体是
H2
H2
(写化学式).请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因:
反应为放热反应,放出的热加快反应速率,铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率.
反应为放热反应,放出的热加快反应速率,铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质,其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K,固体A中含有丙元素的正一价阳离子,其电子层结构与氖原子相同,丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下,下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出):

试回答:

(1)甲元素的名称为          ,溴元素在周期表的位置                丁元素的阴离子结构示意图为             

(2)A的电子式为          ;所含化学键类型为               

(3)乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)              

(4)反应(I)的化学方程式为                                  

(5)反应(II)的离子方程式为                                 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年云南省部分名校高三12月统一考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质,其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K,固体A中含有丙元素的正一价阳离子,其电子层结构与氖原子相同,丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下,下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出):

试回答:

(1)A的电子式为           ;所含化学键类型为                   。(各1分)

(2)溴元素在周期表的位置                 丁元素的阴离子结构示意图为            。(各2分)

(3)反应(I)的化学方程式为                                   。(2分)

(4)反应(II)的离子方程式为                                  。(2分)

(5)含1mol C的溶液中缓慢通入15.68 L 的CO2(标况),所得溶液中溶质的物质的量之比为             (式量大的比式量小的)

 

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