Question

D

解析：A项，CaCO₃与CO₂、H₂O反应生成的Ca(HCO₃)₂与NaHCO₃不反应．B项，向Na₂CO₃溶液中滴加等物质的量的HCl时，发生反应：CO＋H^＋===HCO，不生成CO₂.C项，等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应时，NaHCO₃产生的CO₂多．D项，向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂时发生反应：Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O===2NaHCO₃↓，反应中消耗H₂O，且生成的NaHCO₃溶解度小、质量多，故NaHCO₃会结晶析出．

Answer 1

钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：

(1)叠氮化钠(NaN₃)受撞击完成分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。

(2)钠—钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠—钾合金溶于200 mL水生成0.75 mol氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量深信度(忽略溶液体积变化)。

②计算并确定该钠—钾合金的化学式。

(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)₄CO₂2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃＋H₂O

已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)₃和15 mol Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的 Al(OH)₃和Na₂CO₃的物质的量之比。

(4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

	氢氧化钠质量(g)	氯化钠质量(g)
①	2.40	3.51
②	2.32	2.34
③	3.48	3.51