【题目】I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：
(1) 浓硫酸的作用是_____________________________。
(2) 证明氯气和水发生反应的实验现象为_________________________。
(3) 该实验设计存在的缺陷是____________________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_________________________。
II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置
回答下列问题：
(1) 指出试管b、c中产生的实验现象：b中___________________；c中______________________。
(2) 反应结束后试管a中有部分白色固体，将a试管中的溶液慢慢倒入水中，发生的变化是___________。
(3) 写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________________________。
【答案】除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色没有尾气吸收装置Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O品红溶液褪色石蕊试液变红色白色固体溶解，溶液变成蓝色Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
【解析】
I.(1)浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体a中的水蒸气，故答案为：除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)；
(2)干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，因此证明氯气和水发生反应的实验现象为装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色，故答案为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；
(3)氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：没有尾气吸收装置；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
II. 浓硫酸与铜在加热条件下生成反应CuSO4、SO2和H2O反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。
(1)二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫属于酸性氧化物，水溶液显酸性，能够使石蕊试液变红色，故答案为：品红溶液褪色；石蕊试液变红色；
(2) 反应结束后试管a中有部分白色固体为无水硫酸铜，将a试管中的溶液慢慢倒入水中，硫酸铜溶于水，溶液变成蓝色，故答案为：白色固体溶解，溶液变成蓝色；
(3)浓硫酸与铜在加热条件下生成反应CuSO4、SO2和H2O反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
小博士期末闯关100分系列答案
名校名师培优作业本加核心试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】运用所学知识，解决下列问题：
（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是______。
（2）今有常温下五种溶液：NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液
①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高温度可以_______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解；
②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；
③浓度相同的下列三种溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，则c(NH4+)由大到小的顺序为____＞___＞____（用序号填空）。
（3）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因________。 （提示：SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑）
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【题目】下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是
①标有使用温度、容积和一条刻度线；
②不宜贮存溶液；
③不能用来加热，不能作反应器；
④使用之前要检查是否漏水；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。
A. 仅①②③④ B. 仅②③ C. 仅①②④⑤ D. 仅②③④
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【题目】下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是( )
A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
C. 实验时加热试管a的目的是加快反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出
D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中一定正确的是( )
A. 元素非金属性比较为：
B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
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【题目】某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭
中。
(1)写出A中反应的化学方程式：___________。
(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________，有关反应的化学方程式是___________。
(3)C中盛放CCl4的作用是___________。
(4)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应实验方法是___________。
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【题目】表示氢气燃烧热的是( )
A. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol
B. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol
C. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝-285.8 kJ/mol
D. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol
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【题目】将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】在密闭容器中进行如下反应 X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能为
A. Y2为0.4mol/LB. Z为0.3mol/L
C. X2为0.2mol/LD. Z为0.4mol/L
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