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    【题目】下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是

    ①标有使用温度、容积和一条刻度线；

    ②不宜贮存溶液；

    ③不能用来加热，不能作反应器；

    ④使用之前要检查是否漏水；

    ⑤容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。

    A. 仅①②③④ B. 仅②③ C. 仅①②④⑤ D. 仅②③④

    【答案】A

    【解析】

    容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，标有温度和容量，颈上有刻度；使用时要先检验是否漏水，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，正确的有①②③④，故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为验证SO2的还原性和Fe3+的氧化性，特邀你参与以下探究活动。

    I.理论预测

    该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流,确定选择SO2和FeCl3溶液的反应来探究，并预测将SO2通入FeCl3溶液中的现象。小组同学想听听你的

    （1）确定选择SO2和FeCl3溶液的反应而不选择SO2和Fe(NO3)3溶液的反应来探究，你认为可能是基于什么原因作出的选择：_______________________________________。

    （2）将SO2通入FeCl3溶液中，你认为可能观察到的现象是：______________________，你预测的理论依据是（用离子方程式表示）：___________________________________。

    II.实验探究

    （1）配制1mol·L-1FeCl3溶液（未用盐酸酸化）

    ①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是：_________。

    ②检测得知溶液呈酸性，其原因是：___________________________（用离子方程式表示）。

    （2）将SO2通入FeCl3溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。

    查阅资料得知：[Fe(HSO3)]2+为红棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO2通入FeCl3溶液至饱和时观察到的现象：_____________________________________。

    （3）为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究：另取少量FeCl3溶液，再通入SO2，溶液变为红棕色，加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。请你推测小组在实验方案设计中“加浓HCl酸化”的目的是：_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物，该小小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。

    经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。

    回答下列问题：

    （1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：________________。

    （2）为了完成实验，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_______(按气流方向，用小写字母表示)；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是______________。

    （3）连接好仪器，_____________，装入药品后，要通入一段时间的氮气，在滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_______________。

    （4）装置E的作用是________________；能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是_____________。

    （5）探充NO与Na2O2反应的产物。

    假设1：产物只有NaNO3；假设2：_________________；

    假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。

    为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________，反应产物中NaNO2的质量分数为_____(保留四位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣2600 kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=﹣566 kJ/mol

    ③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0 kJ/mol

    下列叙述正确的是

    A. 根据方程式②，CO的燃烧热为566 kJ/mol

    B. 在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小

    C. 若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49.0 kJ

    D. 若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l) 2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式为__________；

    已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色。

    往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈_______色，再加入过量硫酸溶液呈___________色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压强或温度），平衡就会向着_________这种改变的方向移动；

    (2)在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________的时间来测定该反应的速率；

    此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）

    A．KMnO4溶液中的H+起催化作用

    B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低

    C．反应中，生成的Mn2+起催化作用

    D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强

    (3)为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）。

    实验

    序号

    体积V/mL

    时间/s

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    碘水

    水

    ①

    10.0

    2.0

    4.0

    0.0

    t1

    ②

    8.0

    2.0

    4.0

    2.0

    t2

    ③

    6.0

    2.0

    4.0

    Vx

    t3

    ①淀粉溶液的作用是__________________________。

    ②表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小____________，

    试推测该实验结论： ____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯环结构中，不存在单、双键交替结构，下列可以作为证据的事实是( )

    苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色　

    苯中所有碳碳键的键长均相等　

    苯与氢气在催化剂存在的条件下加热能发生加成反应生成环己烷　

    经实验测得邻二甲苯只有一种结构　

    苯在溴化铁存在的条件下与液溴发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO—和Cl—，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3—和Cl—。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。回答下列问题：

    (1)检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。

    ①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________。

    ②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是____________________________。

    ③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_______。

    (2)已知碱性条件下，ClO—有强氧化性，而ClO3—氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3—氧化。_________________。

    (3)为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：

    步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

    步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。

    步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3—+6I—+6H+＝Cl—+3I2+3H2O)

    步骤4：加入指示剂，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—)

    ①步骤2的目的是________。写出煮沸时反应的化学方程式________。

    ②样品中KClO3的质量分数为________。(KClO3相对分子质量：122.5)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：

    (1) 浓硫酸的作用是_____________________________。

    (2) 证明氯气和水发生反应的实验现象为_________________________。

    (3) 该实验设计存在的缺陷是____________________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_________________________。

    II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置

    回答下列问题：

    (1) 指出试管b、c中产生的实验现象：b中___________________；c中______________________。

    (2) 反应结束后试管a中有部分白色固体，将a试管中的溶液慢慢倒入水中，发生的变化是___________。

    (3) 写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请据图回答下列问题：

    (1)该反应的化学方程式为_______________。

    (2)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<”或“＝”)。

    (3)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______________________。

    (4)4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”）。8 min时，υ(正)________（填“>”、“<”或“=”）υ（逆）。

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