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    反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能加快其反应速率的是（　　）
    A、保持体积不变，充入N2使体系压强增大
    B、增加C的量
    C、保持压强不变，充入N2使容器体积变大
    D、将容器的体积缩小一半
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：反应中固有体参加，改变固体的量对反应速率没有影响，而浓度、压强、温度以及催化剂影响反应速率，以此解答该题．
    解答： 解：A．保持体积不变，充入He使体系压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，故反应速率不变，故A错误；
    B．增加C的量，反应物的浓度不变，速率不变，故B错误；
    C．保持压强不变，充入N2使容器体积变大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故C错误；
    D．将容器的体积缩小一半，浓度增大，反应速率增大，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学反应速率的因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，有利于化学科学素养的培养和提高学生学习的积极性，难度不大，注意外界条件对反应速率的影响原因的理解．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①FeS2
    煅烧
    SO3
    H2O
    H2SO4→CO2
    ②Al2O3
    NaOH(aq)
    NaAlO2（aq）→Al（OH）3
    ③NaCl（aq）电解Na→NaOH（aq）
    ④Fe
    稀H2SO4
    FeSO4（aq）→Fe（OH）2
    空气中灼烧
    Fe2O3
    ⑤
    A、①③⑤B、②③④
    C、②④⑤D、①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关能量的叙述错误的是（　　）
    A、吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值[来
    B、物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用
    C、化学反应均伴随着能量的变化
    D、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯环结构中不存在C-C与C=C的简单交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯不能使溴水因化学反应而褪色；③经实验测定只有一种结构的邻二甲苯；④苯能在加热和催化剂条件下氢化成环己烷；⑤苯中相邻碳碳原子间的距离都相等（　　）
    A、只有①②B、只有④⑤
    C、只有①②⑤D、只有①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日本的白川英树、美国的马克迪尔米德和艾伦黑格尔，由于发现了掺杂聚乙炔具有良好导电性，因而共同成为2000年诺贝尔化学奖得主，那么以下关于聚乙炔的叙述错误的是（　　）
    A、单体为不饱和烃
    B、聚乙炔的分子中不含有碳碳叁键
    C、聚乙炔的相对分子质量为26
    D、聚乙炔中，碳的质量分数为92.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯生是一种抗菌剂，其结构如图所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷．下列说法不正确的是（　　）
    A、三氯生的分子式是C12H7Cl3O2
    B、三氯甲烷与甲烷均无同分异构体
    C、1 mol三氯生最多能与6 mol H2反应
    D、三氯生遇FeCl3不显色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似．下列判断错误的是（　　）
    A、PH3 分子呈三角锥形
    B、PH3和NH3分子中孤对电子数相同
    C、PH3分子中H原子之间是非极性键
    D、PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成．据此判断下列变化是化学变化的是（　　）
    A、固体氯化钠溶于水
    B、冰经加热变成水蒸气
    C、氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
    D、氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图a是工业合成氨在2L容器中投放相同物质的情况下，只改变某一条件时，对反应的影响示意图，图b是该反应的能量影响示意图（没有使用催化剂）．根据图示，回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是
     
    ．
    A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    B．使用催化剂会使E1的数值增大
    C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
    D．图a是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且pA＜pB
    E．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
    F．该反应的平衡常数KA＜KB
    G．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为
    n1
    4t1
    mol/（L?min）
    （2）下列能说明该反应达到平衡状态的是
     
    （填字母）
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．v（N2）正=v（H2）逆
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    （3）一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和7molH2，达到平衡时测得容器内的压强为起始时的
    7
    9
    倍，则此温度下的平衡常数为
     
    ．
    （4）用电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液来制取氢气，装置如图所示：电解池中的隔膜仅阻止气体通过，阴、阳两极均为惰性电极，则：
    ①A级为
     
    ，电极反应式为
     
    ．
    ②B级为
     
    ，电极反应式为
     
    ．

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