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    1．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A．锗可用于制造半导体材料
    B．RbOH的碱性强于Ca（OH）2
    C．SrCO3是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物
    D．砹化银（AgAt）是白色难容于稀硝酸的化合物

    分析 A．锗位于金属与非金属的分界线处，为良好的半导体材料；
    B．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
    C．根据碳酸镁、碳酸钡的性质判断具有SrCO3的性质；
    D．根据氯化银、溴化银和碘化银的性质可知砹化银（AgAt）为有色沉淀．

    解答 解：A．锗是ⅣA族元素，位于金属与非金属的分界线处，它的单质晶体是一种良好的半导体材料，故A正确；
    B．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，同周期元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性增强，则碱性：RbOH＞KOH＞Ca（OH）2，故B正确；
    C．同主族元素的性质具有相似性，碳酸钙、碳酸镁都是不溶于水的白色沉淀，则SrCO3是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物，故C正确；
    D．氯化银、溴化银、碘化银的颜色逐渐加深，则砹化银（AgAt）不是白色沉淀，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，明确元素周期表结构、元素周期律的内容为解答关键，试题充分考查了学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，易溶于水，沸点11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸．一种工业制法用硫铁矿（主要成分为FeS2）还原氯酸钠制取二氧化氯，某研究小组在实验室设计如下装置制备ClO2的水溶液．

    （1）三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末．反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平该方程式：
    15ClO3-+1FeS2+14H+=15ClO2+1Fe3++2SO42-+7H2O
    （2）装置D的作用是检验ClO2是否吸收完全．
    （3）用上述反应完后的废液（除上述产物外，还有Al3+、Mg2+、H+、Cl-等）可制备摩尔盐，即（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．其操作流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称为：过滤．
    ②试剂X是Fe，写出发生的主要反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
    ③为测定（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液．取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-还原成Mn2+．测得消耗KMnO4溶液的平均体积为21.00mL．则该晶体中铁的质量分数为11.76%．（保留4位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．尿素[H2NCONH2]既是一种非常重要的高氮化肥，又是多种有机、无机产品的生产原料．工业上以合成氨厂的NH3和CO2为原料生产尿素．请回答下列问题：
    （1）某实验室模拟工业合成氨在三个不同条件下的密闭容器中分别加入N2和H2，浓度均为c（N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L，进行反应时，N2的浓度随时间的变化分别如图曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示．
    ①0～20min时，实验Ⅰ中v（N2）=0.002mol/（L•min）
    ②实验Ⅱ中H2的平衡转化率为40%
    ③与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ、Ⅲ分别仅改变一个反应条件．写出所改变的条件及判断的理由：Ⅱ加入催化剂，到达平衡时间缩短，平衡时氮气浓度未变；
    Ⅲ升高温度，正反应为放热反应，平衡正向移动，缩短到达平衡时间，平衡时氮气的浓度增大．
    （2）合成尿素的反应为2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-101.99kJ/mol，该反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）△H1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+15.05kJ/mol
    ①若总反应的快慢由第二步反应决定，则第二步反应的反应速率＜（填“＞”、“＜”或“=”）第一步反应的反应速率．
    ②△H1=-117.04kJ/mol．
    （3）尿素施入土壤，先要与土壤中微生物作用水解为碳酸铵或碳酸氢铵，才能被农作物根系吸收，写出尿素水解为碳酸铵的化学方程式H2NCONH2+2H2O=（NH4）2CO3．
    （4）尿素湿法烟气净化工艺早被科学家联合开发．该方法用尿素作为吸收液脱除烟气中的NOx，取得了较好的效果．烟气中NO和NO2按物质的量之比1：1经尿素溶液处理后变成无毒无害气体．则1mol尿素能吸收上述烟气（假设烟气只含有NO和NO2，其体积比为1：1）的质量为76g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味．实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下：

    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解度
    异戊醇880.8123131微溶
    乙 酸601.0492118溶
    乙酸异戊酯1300.8670142难溶
    实验步骤：
    在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：
    （1）装置B的作用是冷凝回流
    （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸；第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氢钠．
    （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号），
    A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
    B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
    （4）本实验中加入过量乙酸的目的是：提高异戊醇的转化率
    （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：干燥乙酸异戊酯
    （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：b（填标号）

    （7）本实验的产率是60%
    （8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏高（填高或者低）原因是会收集少量未反应的异戊醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用50mL1.0mol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．该用品能否用铁质用品代替不能，原因是①铁的导热系数大，容易散热；②铁会与盐酸反应
    （2）图示中用品填加后的装置叫量热器．
    （3）烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失．
    （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）．
    （5）如果用60mL1.0mol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”）．已知在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    （6）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （7）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值偏低（填偏高、偏低或不变）；
    （8）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如表原始数据．
    实验序号        起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2-t1）℃
    盐酸 NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.66.6
    225.125.125.131.86.7
    325.125.125.131.96.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4.18J（g．•℃），Q=C•m•△t则该反应的中和热为△H=-56.0kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某大学研制成功的新型碱性聚合物电解质燃料电池，有望大幅降低燃料电池汽车的造价．该甲醇燃料电池在NaOH介质中的反应为2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，已知电池的效率与反应速率成正比．不同条件下用不同物质表示的反应速率如下，其中对应的电池效率最高的是（　　）
    A．v（CH3OH）=0.3 mol•（L•min）-1B．v（O2）=0.4 mol•（L•min）-1
    C．v（NaOH）=0.5 mol•（L•min）-1D．v（Na2CO3）=0.01 mol•（L•s）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有下列十种物质：①NH3 ②铁 ③Ba（OH）2  ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
    分类标准单质氧化物混合物胶体  电解质非电解质
    属于该类的物质②④⑧⑨ ⑦③⑤⑥ ①④
    （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应，H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O（写一个）．
    （3）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L．
    （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于钠的叙述正确的是（　　）
    A．将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液
    B．金属钠与水的反应实质上是与水电离产生的H+反应
    C．将金属钠投入饱和NaCl溶液中，会有晶体析出，钠的性质活泼，故应保存在CCl4中
    D．做有关钠的性质实验时，剩余的Na不用放回原试剂瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加6.4g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图2如下．据此回答下列问题：
    阳离子Na+、K+、Cu2+
    阴离子SO42-、OH-
    （1）M为电源的负极（填写“正”或“负”）．电解一段时间后，在e、f两极附近分别滴加酚酞，变红的是e极．
    （2）甲烧杯中电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （3）乙烧杯电解的总反应离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；甲烧杯中a、b两极共产生标准状况下3.36L的气体．

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