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    苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是：
    ①苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原取代基的性质．
    ②可以把原取代基分成两类：第一类取代基，如-OH，-Cl，-Br，，-R等可使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位；第二类取代基如-NO2，-SO3H，-CHO等可使新导入的取代基进入苯环的间位．现有如图所示的转化关系；（每一步反应都只导入一个取代基）

    （1）变化①所属的反应类型为
     
    ．写出图中变化②的化学方程式
     
    ；写出图中变化④的化学方程式
     
    ．
    （2）A的名称为
     
    ．
    （3）写出同分异构体D、E的结构简式：D
     
    ；E
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应生成A为，与溴发生取代反应，由信息可知，取代硝基间位氢原子生成B为．苯与溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，由信息可知，溴苯与浓硝酸、浓硫酸条件下发生取代反应，硝基取代溴原子邻位或对位位置氢原子，故C为，C与溴发生取代反应，取代溴原子邻位或对位位置，故生成D、E为、．
    解答： 解：苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应生成A为，与溴发生取代反应，由信息可知，取代硝基间位氢原子生成B为．苯与溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，由信息可知，溴苯与浓硝酸、浓硫酸条件下发生取代反应，硝基取代溴原子邻位或对位位置氢原子，故C为，C与溴发生取代反应，取代溴原子邻位或对位位置，故生成D、E为、，
    （1）变化①所属的反应类型为：取代反应，苯环②的化学方程式是：，变化④的化学方程式为等，
    故答案为：取代反应；；等；
    （2）A为，名称为硝基苯，故答案为：硝基苯；
    （3）由上述分析可知，D、E为、，故答案为：；．
    点评：本题考查有机物的推断，需要学生对给予的信息进行利用，注意把握题中取代反应的重要信息，较好的考查学生的自学能力，注意积累基础知识，以及知识的综合利用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前苏联科学家欧巴林教授在其著作中曾说：“生命起源于甲烷”，英国科学家巴纳尔教授则认为生命是从二氧化碳及水开始的．与之相关的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）．

    （1）C中官能团的电子式为
     
    ；反应②的类型为
     
    ．
    （2）写出结构简式：D为
     
    ；H为
     
    ．
    （3）反应③的化学方程式为
     
    ；二氧化碳及水光合作用生成葡萄糖的化学方程式为
     
    ．
    （4）在自然界纤维素与水可在甲烷菌催化下水解生成甲烷和二氧化碳，写出该反应的化学方程式并配平：
     
    ．
    （5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表
    共价键H-HC-HC≡C
    能量变化/kJ?mol-1436413812
    反应①2CH4（g）→C2H2（g）+3H2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物W-H有如下的转化关系．已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位．

    请回答下列有关问题：
    （1）反应①、②分别属于
     
    反应、
     
    反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）F的化学式
     
    ，B的结构简式
     
    ．

    （3）反应④的化学方程式是
     
    ．
    （4）反应②的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了使K2S溶液中c（K+） c（S2-）的比值变小，可加入的物质是
     

    ①适量HCl（g）②适量NaOH（s）③适量KOH（s）④适量NaHS（s）⑤适量的水．⑥适量K2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （双选）有两种金属混合粉末15g，加入足量的稀盐酸充分反应后，得到11.2LH2（标准状况），则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（　　）
    A、Mg、Al
    B、Mg、Cu
    C、Cu、Zn
    D、Al、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO
     
    -
    4
    +5C2O
     
    2-
    4
    +16H+
     75℃-85℃ 
    .
     
    2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （1）若将W g Na2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定达到终点的现象是
     
    ．
    （2）若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则所取标准溶液的体积为
     
    ，酸性KMnO4的物质的量浓度为
     
    （填表达式）．
    （3）下列实验操作会对滴定结果产生的后果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
    ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果
     
    ．
    ②若将锥形瓶用标准液润洗，则滴定结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    莫尔法是实验室和工业生产中常用的一种测定氯离子含量的滴定分析手段，以AgNO3标准溶液为滴定剂、K2CrO4为指示剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl-的分析方法．它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀，当氯离子完全反应时（化学上一般认为离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全），会与指示剂反应，产生有色沉淀，表明达到滴定终点．某化学兴趣组同学用该法测定工业盐中NaCl的含量．
    通过查阅资料，同学们知道了3种物质的溶度积：
    AgNO2（淡黄色）Ksp=6.0×10-4；
    AgCl（白色）Ksp=2.0×10-10；
    Ag2CrO4（砖红色） Ksp=2.0×10-12．
    实验步骤如下：
    ①取m g样品溶于约50mL蒸馏水，定容至250mL
    ②准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸酸化
    ③选用合适氧化剂做适当处理
    ④除去过量的氧化剂
    ⑤
     

    ⑥用浓度为c mol/L的标准AgNO3滴定，记下消耗的AgNO3体积
    ⑦平行测定3次，平均消耗AgNO3V mL
    请根据以上描述，回答下列问题：
    （1）依次写出滴定过程中发生反应的离子方程式：
     

    （2）滴定前为什么要用氧化剂做预处理？
     

    （3）用氧化剂处理时，可以选用的氧化剂有
     

    A、KMnO4          B、K2Cr2O7          C、H2O2          D、KClO3
    （4）写出实验步骤⑤
     

    （5）滴定时指示剂的浓度将会影响测定结果，试利用所学知识，计算锥形瓶中K2CrO4的浓度应该控制在
     
     mol/L为宜．
    （6）写出样品中NaCl含量的计算式
     

    （7）测定工业盐中氯化钠含量的方法还有很多，请简述一种不同的测定方法
     
    ．（只要答出简要方法，详细的实验步骤不作要求）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是（　　）
    A、葡萄糖B、蛋白质
    C、甲酸甲酯D、苯甲醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C7H16的所有同分异构体中，主链上有5个碳原子的有几种（　　）
    A、4B、5C、7D、8

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