Question

在分析化学中常用Na₂C₂O₄晶体作为基准物质测定KMnO₄溶液的浓度．在H₂SO₄溶液中，反应如下：2MnO

- 4

+5C₂O

2- 4

+16H⁺

75℃-85℃  .

2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（1）若将W g Na₂C₂O₄配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO₄溶液应装在

 

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定达到终点的现象是

 

．
（2）若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则所取标准溶液的体积为

 

，酸性KMnO₄的物质的量浓度为

 

（填表达式）．
（3）下列实验操作会对滴定结果产生的后果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果

 

．
②若将锥形瓶用标准液润洗，则滴定结果

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,中和滴定

专题：

分析：（1）酸性KMnO₄溶液能氧化橡胶管，酸性KMnO₄溶液为紫色，滴定终点时无色变为紫色；
（2）由图可知，起始体积为0.70mL，终点体积读数为20.70mL，结合2KMnO₄ ～5Na₂C₂O₄计算；
（3）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（待测）的影响，以此判断浓度的误差．

解答： 解：（1）高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应装在酸式滴定管中；KMnO₄溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色为滴定到终点，
故答案为：酸式；滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色；
（3）滴定管的起始读数为0.70mL，终点读数为20.70mL，酸性KMnO₄溶液消耗的体积为20.70mL-0.70mL=20.00mL；
KMnO₄溶液的物质的量浓度为c，WgNa₂C₂O₄配成100mL标准溶液，20.00mL溶液中含有Na₂C₂O₄的质量为

W

5

g，
2KMnO₄ ～5Na₂C₂O₄
2moL        5×134g
0.02L×c    

W

5

g
解得：c=

2W

67

mol?L^-1，
故答案为：20.00mL；

2W

67

mol?L^-1；
（3）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，造成V（待测）偏大，由c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

，则滴定结果偏低；
②若将锥形瓶用标准液润洗，标准液的物质的量偏多，造成V（待测）偏大，由c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

可知，则滴定结果偏低，
故答案为：偏低；偏低．

点评：本题以滴定原理考查物质含量的测定，为高频考点，把握滴定实验及仪器、滴定反应及误差分析为解答的关键，侧重分析、实验及计算能力的考查，题目难度不大．